14．有四種物質(zhì)：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba（OH）₂．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)③的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）寫出物質(zhì)②和④反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③（填序號）．

13．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?nZ（g）；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a可能表示混合氣體的密度
	B．	若n=3，p1＞p2，則a可表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	C．	若n=3，p1＞p2，則a可表示Y的轉(zhuǎn)化率
	D．	a不可能表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

12．測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實驗中，會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（　�。�

	A．	未達(dá)恒重即停止實驗		B．	加熱時有晶體濺出
	C．	黏在玻璃棒上固體刮入坩堝		D．	固體加熱至淡藍(lán)色即停止

11．已知反應(yīng)3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
（1）基態(tài)Fe原子核外共有26種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe³⁺的價電子排布圖為．
（ 2）NaH的電子式為Na⁺[：H]^-；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為，其中O原子的雜化類型為sp³；Fe³⁺可以和SCN^-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力弱（填“強”或“弱”）．
（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為離子晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是氫負(fù)離子的半徑小，所以氫化鈉的晶格能大于氫氧化鈉，所以NaH的熔點顯著高于NaOH．
（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為8；若r（Fe）表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的計算表達(dá)式）]．

10．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、H均為單質(zhì)，F(xiàn)、H均能和x發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)為淺綠色溶液，E為紅褐色固體，E受熱生成C．
請回答下列問題：
（1）D的電子式；
（2）E的化學(xué)式Fe（OH）₃；
（3）寫出H和X的反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）寫出C溶于B的離子方程式．

9．下列物質(zhì)中，與酸性KMnO₄溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．

Fe2（SO4）3

B．

FeSO4

C．

KI

D．

HNO3

8．往100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中通入體積為V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO₂，充分反應(yīng)后得到的溶液同時含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質(zhì)．下列關(guān)于V的判斷，正確的是（　�。�

A．

＜0.224L

B．

0.224L

C．

0.224L-0.448L

D．

V＞0.448L

7．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學(xué)知識，回答下列問題．
①鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
②電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
③某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
④驗證上述溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．

6．工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄•7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32 mol⁴•L^-4，溶液的pH至少為5，才能使Cr³⁺沉淀完全．

5．1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將含43.5g含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．將反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計算（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（2）生成的MnCl₂的濃度．