3．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3 359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃=+2821.6kJ•mol^-1．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1．
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^-的氧化．O₃將I^-氧化成I₂的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，其反應(yīng)熱△H=△H₁+△H₂+△H₃．

2．質(zhì)量同為46g的兩種氣體，NO₂和N₂O₄，物質(zhì)的量之比為2：1，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，在同溫同壓下的體積之比為2：1．

1．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�

A．

稀H2SO4

B．

氫氧化鈉溶液

C．

氯化鐵溶液

D．

氯化鉀溶液

20．現(xiàn)有16.4克O₂和CO₂的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41g/mol
（2）混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.3N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（3）將混合依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為1.6 N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
②氣球的體積為2.24L．

19．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g，忽略溶液中溶劑的變化．完成下列題目．
（1）反應(yīng)③最多產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量為0.05 mol．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）Na₂O₂中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2．
（4）①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋孩?②＞①．

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等
	B．	同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等
	C．	同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2密度不相等
	D．	同溫、同壓、同體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體含相同的分子數(shù)和原子數(shù)

17．（1）四氯化碳萃取碘的飽和溶液現(xiàn)象為分層，上層是無(wú)色溶液，下層為紫色溶液．
（2）單質(zhì)Si是重要的無(wú)機(jī)非金屬，其用途是光電池或半導(dǎo)體或電子芯片（舉一例）．
（3）配制100mL  1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，距刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管，繼續(xù)加入蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切為止．
（4）明礬的用途為凈水劑．
（5）請(qǐng)用電子式表示MgCl₂的形成過(guò)程為．

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
	C．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
	D．	液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑

15．某KCl、MgCl₂，、Mg（NO₃）₂形成的混合中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.1mol/L，則c（NO₃^-）為（　�。�

A．

0.15mol/L

B．

0.10mol/L

C．

0.25mol/L

D．

0.40mol/L

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)其說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
	B．	在常溫和常壓下，22gCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
	D．	在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)相同