13．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸亞鐵

B．

還原鐵粉

C．

亞硫酸鈉

D．

生石灰

12．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v_正、v_逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示（　�。�

	A．	X的濃度的變化量		B．	Y的濃度的減小量
	C．	Z的物質(zhì)的量的變化量		D．	Y的物質(zhì)的量的減小量

11．某無色混合氣體可能含有CO₂、H₂、CO和H₂O（氣）中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過盛有硅膠的干燥管時(shí)，氣體體積不變；②通過熾熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過白色CuSO₄粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁．則原混合氣體的成分不可能是（　�。�

A．

H2和CO

B．

CO2、H2和CO

C．

H2O

D．

H2和CO2

10．若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 （　�。�

	A．	將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
	B．	稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
	C．	用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
	D．	用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
	E．	移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水

9．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸具有吸水性，可作食品干燥劑
	B．	夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)楫a(chǎn)生了少量NO2
	C．	繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
	D．	明礬可以使海水淡化，從而解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”

8．已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；
④通過分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將偏高_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中；若缺少該步驟，則Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（5）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

7．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）

	A．	相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積一定相同
	B．	通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
	D．	單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

6．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一，利用NaClO₃在硫酸作用下與SO₂反應(yīng)生成ClO₂和一種酸式鹽．
步驟二，將ClO₂在NaOH溶液中與H₂O₂反應(yīng)即可生成NaClO₂．
回答下列問題：
（1）NaClO₂中的Cl的化合價(jià)為：+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO₂的化學(xué)方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（3）步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O₂．
（4）亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂+H⁺+Cl-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為N_A．
（5）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1molO₃轉(zhuǎn)化為1molO₂和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號(hào)）
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．ClO₂ D．O₃
（6）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂是氧化劑，其產(chǎn)物是H₂O，沒有污染．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	28g N2含有的原子數(shù)為NA
	B．	4gCa變成Ca2+失去的電子數(shù)為0.1NA
	C．	1molO2的質(zhì)量等于1mol O的質(zhì)量
	D．	24gO2和24gO3所含有的原子數(shù)目相等

4．回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32N_A．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程表示）
（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，并有氣體逸出，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．