5．CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）圖1是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞（填“＞”、“＜”或“=”）K₂．在T₁溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO和2mol H₂，經(jīng)測(cè)得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12．
③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是b（填字母）．
a．升高溫度          b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑    d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖3是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4．曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為K₁═K₂＜K₃．

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化．
（1）這五種物質(zhì)中，A：Na、C：Na₂O₂．
（2）將CO₂通入E的飽和溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑
C→D：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C→E：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

3．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�

選項(xiàng)	酸	堿	堿性氧化物	鹽
A	H2CO3	純堿	CaO	明礬
B	H2SO4	燒堿	Na2O	小蘇打
C	HNO3	氨水	Al2O3	石灰石
D	NaHCO3	熟石灰	Al（OH）3	食鹽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：
	B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

1．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進(jìn)行．
（1）如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間（t），溫度（T）和壓強(qiáng)（P）與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（②填“＞”、“＜”或“=”）：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”
②化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系m+n＜q；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$．
（3）若該反應(yīng)在一個(gè)固定容積的容器中進(jìn)行，且結(jié)合（1）中所得的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑤⑥．
①mv_正（A）=nv_逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④容器內(nèi)的密度保持不變
⑤容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
⑥A的物質(zhì)的量保持不變．

20．已知A、B、C、D、E、X為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為金屬單質(zhì)．

（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）一定溫度下若1.5molX與水蒸氣反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂△H=-2QKJ/mol．
（4）過量X與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

19．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見表）：

化學(xué)鍵	H-H	Br-Br	H-Br
鍵能/（kJ•mol-1）	436	193	366

請(qǐng)計(jì)算H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）的反應(yīng)熱（　�。�

A．

+103 kJ•mol-1

B．

+679 kJ•mol-1

C．

-103 kJ•mol-1

D．

+183 kJ•mol-1

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說法中，正確的是（　　）

	A．	進(jìn)行硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶實(shí)驗(yàn)需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
	B．	用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
	C．	按圖所示配制溶液
	D．	按如圖可除去CO中混有的CO2

17．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬
	B．	酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，需要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2-3次
	C．	溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
	D．	用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH 溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后不需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2--3次

16．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	H+、Na+、HCO3-、SO42-		B．	H+、Fe2+、CO32-、Cl-
	C．	Mg2+、K+、SO42?、NO3-		D．	NH4+、Ag+、OH-、Br-