15．鈦（Ti）被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)
①TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO　　　
②TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①是置換反應(yīng)		B．	反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)①中TiO2是氧化劑		D．	反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

14．下列說法可充分說明P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�

	A．	容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
	B．	容器里氣體總物質(zhì)的量不再改變
	C．	容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時間變化
	D．	單位時間內(nèi)生成nmol P同時生成nmol S

13．今有10種物質(zhì)：①Cu�、谙×蛩帷、鄞姿帷、躈H₃�、菘諝狻、轈O₂⑦Fe（OH）₃膠體�、郚aCl　⑨BaSO₄�、獾饩瓢葱畔⒂梅�號填空．
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強(qiáng)電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥．

12．對實驗Ⅰ～Ⅳ的敘述正確的是（　�。�

	A．	如圖實驗：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉固體
	B．	如圖實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
	C．	如圖實驗：用苯萃取溴水中的溴后進(jìn)行分液
	D．	如圖實驗：用于蒸餾，分離四氯化碳和溴

11．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量，寫出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）．某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACE（填序號字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）               B．容器內(nèi)CO₂和N₂的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變   D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
E．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．
①若在t₀時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t₀時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖1中畫出c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線．
（5）已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是B（填序號）
A．達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)正向移動
D．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（6）圖3表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

10．將下列物質(zhì)按要求填空：①NaCl  ②汞   ③鹽酸 ④BaSO₄  ⑤干冰 ⑥H₂SO₄ ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液態(tài)氧氣  ⑩熔融MgC1₂
（l）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是②③⑩
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑩
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；
（4）以上物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的純凈物是①⑤⑥⑩．

9．將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：
A、過濾法；  B、結(jié)晶法；   C、分液法；  D、萃取分液法；   E、蒸餾法；   F、升化法
（l）除去食鹽水中的泥沙A            
（2）除去植物油中的水C
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B      
（4）將自來水制為純凈水E．

8．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液時需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；（只寫離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO₄Cu+FeSO₄設(shè)計的原電池，請在圖甲中的橫線上完成標(biāo)注．

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=13（溫度為常溫，假設(shè)溶液體積變化忽略不計）．

7．用如圖裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置除去Cl₂中含有的少量HCl氣體B．
用裝置制取少量O₂時，能做到“隨開隨�！�C．
若裝置中X為CCl₄，則可用于吸收NH₃或HClD．
用裝置比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

6．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車
	B．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素
	C．	成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
	D．	煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉矗�這是煤綜合利用的方法