2．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
	C．	催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)歷程		D．	催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)歷程

1．（1）○Cu+○HNO₃→○Cu（NO₃）₂+○NO↑+○H₂O
①配平該反應(yīng)方程式并將系數(shù)填入方框內(nèi)，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中元素被氧化，氧化產(chǎn)物是（化學(xué)式）；若反應(yīng)中有3.612×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成氣體升，有克氮元素被還原．
（2）①請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO3）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：□+□→□+□+□+H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是N．
③反應(yīng)中1mol氧化劑得到4（填“得到”或“失去”）mol電子．

20．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	食鹽和蔗糖熔化		B．	硫化鈉和硫熔化
	C．	碘和干冰升華		D．	二氧化硅和氧化鈉的熔化

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵		B．	離子化合物中只存在離子鍵
	C．	化學(xué)鍵只存在于化合物中		D．	一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子種類相同
	B．	pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者
	C．	在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降，Ksp（Ag2S）減小
	D．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

17．只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液

C．

石蕊試液

D．

Cu（OH）2懸濁液

16．濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號(hào)）干燥氧氣③，使蔗糖變黑④，吸收氨氣①，與銅反應(yīng)①和②．

15．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl₂、SO₂混合后，再通入品紅溶液與BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　　）

	A．	溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀		B．	溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀
	C．	溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀		D．	溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀

14．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NH3•H2O

B．

Cu

C．

NaHCO3

D．

NaCl溶液

13．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用C溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程
式表示）2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（用字母代號(hào)填）．
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂       D．HClO．