13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	NH4HSO3溶于過量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	B．	酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
	C．	CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	標準狀況下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子數(shù)為0.3 NA
	B．	標準狀況下，1.12 L NO與1.12LO2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA
	C．	25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
	D．	常溫常壓下，2.8g N2與CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA

11．化學與生活密切相關，生活中的某些問題，常需用化學知識解釋，下列說法不正確的是（　　）

	A．	醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于蛋白質遇酒精會變性
	B．	臭氧可用于自來水消毒，是因為臭氧具有強氧化性能殺死水中的病菌
	C．	腌制熟食品時，添加少量NaNO2，是為了使其味道更加美味可口
	D．	食鹽中加入少量碘酸鉀，食用后可補充人體內碘元素的不足

10．如圖表示向某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）₂的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（　　）

A．

MgSO4

B．

Al2（SO4）3

C．

FeSO4

D．

NaAlO2

9．氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因： CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和
①用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用如圖1所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是D
A．用石墨作陽極，鐵作陰極
B．陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
C．陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-
D．除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
（4）過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：

已知：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有C．
A．FeCl₃B．CuSO₄C．Na₂SiO₃D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L^-1 H₂SO₄，用0.02000mol•L^-1 KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H₂O₂的質量分數(shù)為25.5%．[反應6KMnO₄+5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O]．

8．常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO₂，發(fā)生如下反應：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃．且HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（　　）

	A．	X是HA，M是HB
	B．	常溫下pH：NaA溶液＞NaB溶液
	C．	對于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
	D．	若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，則c（A-）＞c（HA）

7．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�

	A．	氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
	D．	向NaBr溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有HClO

6．下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應
	B．	Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去
	C．	Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2
	D．	分別向Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應，現(xiàn)象不相同

5．下面水參與的反應，回答問題（填序號）：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是③；水既作氧化劑，又做還原劑的是④；方程②轉移的電子的物質的量為2mol．

4．Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質的量之比為6：3：2．