16．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實驗． 
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是A（填字母序號）．
（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極 均有氣體產(chǎn)生，Y    極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe-6e^-+8OH^-═Fe₄O^2-+4H₂O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質(zhì)量減少0.28g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

15．（1）一瓶無色氣體，可能含有 CH₄和 CH₂=CH₂ 或其中的一種，與一瓶 Cl₂混合后 光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有 CH₄，你認(rèn)為是否正確，為什么？不正確，因為CH₂=CH₂也可以與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油狀液體．
②上述實驗可能涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）含有 的化合物與  CH₂=CH₂  一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作 農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH₂=CH-Cl 聚合而成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）實驗室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產(chǎn)物氣體中常常混有二氧化 硫．利用下圖裝置和可選試劑驗證產(chǎn)物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是（填寫代號）①A②B③A④D

可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液 B．濃燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液 確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

14．如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
	B．	干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
	C．	氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
	D．	鉛蓄電池工作過程中，每通過 2 mol 電子，負(fù)極質(zhì)量減輕 207 g

13．查司機(jī)酒駕的一種酸性染料電池酒精檢測儀示意如圖，它適合現(xiàn)場吹氣酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電流由呼氣所在的鉑電極流出
	B．	O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	該電池工作一段時間后，正極區(qū)pH減小
	D．	該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

12．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH含有的氫原子數(shù)為3NA
	B．	高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8 NA
	C．	0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的總數(shù)為0.1 NA
	D．	密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NA

11．鐵在氯氣中燃燒的生成物溶于水制成飽和溶液，做如下實驗：
（1）加入NaOH溶液，現(xiàn)象生成了紅褐色沉淀 離子方程式Fe³⁺+3OH ^-=Fe（OH）₃↓
（2）加入鐵屑，現(xiàn)象溶液由棕黃色慢慢變成淺綠色 離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）滴入NH₄SCN溶液，現(xiàn)象溶液變血紅色 離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）滴入KI溶液，再加入CCl₄振蕩、靜置．現(xiàn)象分層，下層為紫紅色離子方程式2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．

10．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是再加入稀H₂SO₄，H⁺與NO₃^-構(gòu)成了氧化條件
（2）在100mL混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol•L^-1，c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

9．歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	有丁達(dá)爾現(xiàn)象		B．	渾濁不透明
	C．	能透過濾紙		D．	所得分散系不穩(wěn)定

8．除去氯化鈉溶液中少量的碘，常用的方法是（　�。�

A．

蒸發(fā)

B．

升華

C．

結(jié)晶

D．

萃取

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
	B．	1.12LO2和1.12LN2所含原子數(shù)一定相等
	C．	分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28克
	D．	500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數(shù)目為NA