20．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H₂O+CO₂↑
②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
W、X、Y、Z的化學式分別是：
WNaHCO₃，XNa₂CO₃，YNaOH，ZNa₂O₂．

19．表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1 =4.1×10-7 Ka2 =5.6×10-11

（1）用離子方程式表示NaNO₂溶液呈堿性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-
（2）25℃時，向向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5
（3）寫出NaA溶液中通少量CO₂的離子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（5）已知HNO₂不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO₂，某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO₂溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO₂溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO₂+CH₃COOH?CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂=H₂O+NO+NO₂，HNO₂不穩(wěn)定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行
（6）已知NaHCO₃溶液中存在HCO₃^??H⁺+CO₃^2-，加水稀釋時溶液中的c（H⁺）將增大（填“增大”或“減小”）

18．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO₂分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加壓強，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸降低 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO₂和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應(yīng)ClO₂^-+2SO₃^2-=2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO₂轉(zhuǎn)化率提高．

17．按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素為H（填元素符號）．
（2）第四周期中第一電離能最小的元素的最高價氧化物的水化物的電子式為．
（3）電負性最大的元素的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁵．
（4）第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有3種．
（5）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31
（6）前36號元素中，未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，它位于d 區(qū)．
（7）地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅應(yīng)22  種．

16．25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確是（　�。�

	A．	在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
	B．	在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
	C．	在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
	D．	在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

15．將碘研碎后與鋅粉混合于蒸發(fā)皿中，然后滴加少量水，可觀察到紫紅色蒸氣產(chǎn)生，此實驗被稱為“滴水生煙”．關(guān)于該實驗的下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	Zn與I2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)		B．	水在該反應(yīng)中作催化劑
	C．	生成的碘化鋅為紫紅色		D．	紫紅色的蒸氣是碘升華所致

14．實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（　�。�

	A．	新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
	B．	液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封、用橡皮膠塞密封的棕色試劑瓶中
	C．	碘易升華，盛放在棕色試劑瓶中
	D．	濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中

13．近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)的化學方程式為：C+K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀）$\stackrel{△}{→}$CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學方程式，用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物是CO₂．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填選項編號）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．還原性．

12．有關(guān)鹵素的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性而無還原性
	B．	鹵素單質(zhì)的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
	C．	鹵化銀都不溶于水，也不溶于稍硝酸
	D．	鹵化氫的水溶液都是強酸

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中只能做還原劑
	B．	非金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中只能做氧化劑
	C．	金屬原子在化學反應(yīng)中失去的電子越多，其還原性就越強
	D．	置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)