20．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H₂O+CO₂↑
②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：
WNaHCO₃，XNa₂CO₃，YNaOH，ZNa₂O₂．

19．表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1 =4.1×10-7 Ka2 =5.6×10-11

（1）用離子方程式表示NaNO₂溶液呈堿性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-
（2）25℃時(shí)，向向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
（3）寫出NaA溶液中通少量CO₂的離子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（5）已知HNO₂不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO₂，某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO₂溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO₂溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO₂+CH₃COOH?CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂=H₂O+NO+NO₂，HNO₂不穩(wěn)定會(huì)分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動(dòng)，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行
（6）已知NaHCO₃溶液中存在HCO₃^??H⁺+CO₃^2-，加水稀釋時(shí)溶液中的c（H⁺）將增大（填“增大”或“減小”）

18．煤燃燒排放的煙氣含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO₂分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO₂溶液濃度為5×10^-3mol•L^-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

離子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①寫出NaClO₂溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加壓強(qiáng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸降低 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO₂和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應(yīng)ClO₂^-+2SO₃^2-=2SO₄^2-+Cl^-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率提高．

17．按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素為H（填元素符號(hào)）．
（2）第四周期中第一電離能最小的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為．
（3）電負(fù)性最大的元素的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁵．
（4）第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有3種．
（5）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31
（6）前36號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，它位于d 區(qū)．
（7）地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅應(yīng)22  種．

16．25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確是（　�。�

	A．	在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
	B．	在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
	C．	在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
	D．	在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

15．將碘研碎后與鋅粉混合于蒸發(fā)皿中，然后滴加少量水，可觀察到紫紅色蒸氣產(chǎn)生，此實(shí)驗(yàn)被稱為“滴水生煙”．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Zn與I2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)		B．	水在該反應(yīng)中作催化劑
	C．	生成的碘化鋅為紫紅色		D．	紫紅色的蒸氣是碘升華所致

14．實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
	B．	液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封、用橡皮膠塞密封的棕色試劑瓶中
	C．	碘易升華，盛放在棕色試劑瓶中
	D．	濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中

13．近年來，我國儲(chǔ)氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（�。�$\stackrel{△}{→}$CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物是CO₂．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．還原性．

12．有關(guān)鹵素的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性而無還原性
	B．	鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
	C．	鹵化銀都不溶于水，也不溶于稍硝酸
	D．	鹵化氫的水溶液都是強(qiáng)酸

11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑
	B．	非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑
	C．	金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子越多，其還原性就越強(qiáng)
	D．	置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)