6．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
（1）①步主要反應的離子方程式：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（2）分離出氫氧化鎂的操作為過濾，第③步需要加入鹽酸．
（3）將粗食鹽中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-等雜質(zhì)除去，加入的試劑有（按加入順序填入）氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸（或氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸）；（或氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸）（只要求填一組合理的答案即可）．
（4）⑤產(chǎn)物氫氣在陰極生成，若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為44.8升（標準狀況）．

5．在含有0.60molCl^-、0.80molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg²⁺和Al³⁺水解及水電離對離子數(shù)目的影響）．若反應前Al³⁺的物質(zhì)的量為a mol，Al³⁺的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）用a表示x的表達式x=$\frac{2a}{5-a}$
（2）若a為0.20mol，B點橫坐標為2000mL時，c（NaOH）=1.2mol/L ．

4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期元素，X、Y、Z是短周期元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．W的原子總數(shù)是Z的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W位于元素周期表第四周期ⅥA族
	B．	X、W、Z的最高正化合價依次升高
	C．	X、Y、Z三種元素都能與氫形成18電子化合物
	D．	簡單離子半徑：W＞Y＞X＞Z

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且最外層電子數(shù)之和為20．X與Y、Z位于相鄰周期，Z元素原子最外層電子數(shù)既是X元素原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y元素原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X
	C．	最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X
	D．	Y的氧化物不屬于兩性氧化物

2．為了證明可逆反應有一定的限度，進行了如下探究活動：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液．②充分反應后，將溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現(xiàn)紫色，說明反應生成碘，相應的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．④另取一份，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說明該反應存在一定的限度．取③靜置后的上層清液少量，向其中滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)少量黃色沉淀，此方法能否證明反應存在一定的限度不能？理由是碘化鉀相對于氯化鐵是過量的．

1．硫酸亞鐵銨晶體：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，俗名摩爾鹽．易溶于水，不溶于乙醇，廣泛用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等．工業(yè)上利用硫鐵礦（主要成分FeS，）生產(chǎn)硫酸亞鐵銨的流程如圖：

回答下列問題：
（1）提高硫鐵礦反應速率的措施有粉碎、攪拌等（任寫兩點）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中氣體X經(jīng)過多步轉(zhuǎn)化可利用．寫出400℃時，催化劑作用下氣體X與空氣反應的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$2SO₃．
（3）固體M為鐵粉，趁熱過濾的目的是趁熱過濾的目的是避免溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出而造成損失．
（4）操作A包含以下步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；制得的硫酸亞鐵銨晶體一般用乙醇洗滌，選擇乙醇的目的是減少產(chǎn)品的溶解，且便于產(chǎn)品干燥．
（5）制得的摩爾鹽產(chǎn)品往往含有極少量的Fe³⁺，為測定摩爾鹽產(chǎn)品的純度，某實驗小組稱取產(chǎn)品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL，則：
①達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入高錳酸鉀溶液不褪色且半分鐘不變；  ②該滴定過程中反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
③該產(chǎn)品的純度為98%．

20．亞硝酸鈉（NaNO，）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知室溫下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂都能被KMnO₄溶液氧化生成
NO₃^-．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關(guān)閉彈簧  夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學式為N₂，其作用是趕出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）B裝置中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮．
（4）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaN0₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（5）改進后，D裝置中主要反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O；將1.56gNa₂O₂完全轉(zhuǎn)化成為 NaNO₂，理論上至少需要木炭0.36g．

19．某同學在預測CuCl₂的性質(zhì)時，依據(jù)CuCl₂屬于鹽，預測出氯化銅溶液可能發(fā)生以下反應，請你填寫下列表格．

	可能與某類物質(zhì)反應	具體的離子反應方程式
CuCl2	金屬單質(zhì)	①Cu2++Fe=Cu+Fe2+
	②氫氧化鈉	③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
	④硝酸銀	Ag++Cl-═AgCl↓

18．按要求填空：
（1）羥基的電子式； 
（2）羧基的結(jié)構(gòu)簡式-COOH；
（3）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂； 
（4）葡萄糖的分子式C₆H₁₂O₆．

17．把1體積CH₄和4體積Cl₂組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛飽和NaCl溶液的水槽里，放在光亮處．片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色變淺，試管中的液面上升，試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，試管中還觀察到少量白霧．