4．利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

	A．	降低溫度
	B．	升高溫度同時(shí)充入N2
	C．	增大壓強(qiáng)
	D．	及時(shí)將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走

3．欲使Ag₂CO₃（K_sp=8.46×10^-12）轉(zhuǎn)化為Ag₂C₂O₄（K_sp=5.4×10^-12），必須使（　�。�

	A．	[C2O42-]＞0.63[CO32-]		B．	[C2O42-]＞1.6[CO32-]
	C．	[C2O42-]＜1.6[CO32-]		D．	[C2O42-]＜0.63[CO32-]
	E．	無法判斷

2．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，其中Na2O2不屬于堿性氧化物
	B．	SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
	C．	Fe（OH）3與氫碘酸反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)
	D．	將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙

1．汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）若氣囊中裝有130g NaN₃，則其物質(zhì)的量是2mol．
（2）若130g NaN₃完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為67.2L．
（3）該反應(yīng)中的氧化劑是NaN₃，氧化產(chǎn)物是N₂．

20．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①計(jì)算  ②稱量  ③溶解  ④冷卻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧搖勻
第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加到凹面與刻度線相切為止，該步所配溶液體積為250mL．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4gg，完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱5.0gNaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④（填寫序號(hào)）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

19．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0		B．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0		D．	N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

18．化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)．下列利用家庭日常生活用品進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)都能達(dá)到如期目的一組是（　�。� 
①用碘酒來證明馬鈴薯中含有淀粉 
②用食醋除去熱水瓶中的水垢 
③用肥皂水來檢驗(yàn)自來水是否含有過多的Ca²⁺、Mg²⁺ 
④用聚光手電筒檢驗(yàn)淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 
⑤用肥皂水涂抹被蜂、蟻蜇咬后而引起的皮膚腫痛
⑥用食鹽來吸收摔破的水銀溫度計(jì)中的水銀．

A．

①②⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

②③④⑥

D．

①②③④⑥

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂分子數(shù)為6.02×10²³，CO₂的物質(zhì)的量為1mol，CO₂的質(zhì)量為44g，CO₂的體積為22.4L．

16．下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	常溫下，56g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
	C．	6.4 g銅在硫蒸氣中完全燃燒生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

15．在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（　�。�

	A．	v（NH3）=0.1 mol/（L•min）		B．	v （N2）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v （N2）=0.02mol/（L•s）		D．	v （H2）=0.3 mol/（L•min）