20．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（　�。�

選項	用途	解釋
A	可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板	Fe3+的氧化性強于Cu2+
B	碳與石英反應可冶煉粗硅	碳的非金屬性比硅強
C	四氯化碳可用于滅火	四氯化碳的沸點高
D	酸性KMnO4溶 液可漂白織物	KMnO4有強氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H₂CO₃的結(jié)構(gòu)式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd（填序號）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c．Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．  請判斷該溶液中：c（CN^-）  c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN^-的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO₂作用下用NaClO將CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N₂與CO₂．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN^-被處理的百分率．

將濃縮后含CN^-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN^-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-，乙中反應的離子方程式為2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+H₂O+3Cl^-．
②上述實驗是通過測定CO₂的量來確定CN^-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO₂、N₂外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl₂，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN^-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO₂進入戊，影響對產(chǎn)物的測定．

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2N_A
②Na₂O₂固體與水反應生成0.5molO₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
③1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數(shù)之和小于0.1N_A
④標準狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氫共價鍵的數(shù)目為0.3N_A．

A．

4個

B．

3個

C．

2個

D．

1個

17．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	在日常生活中，電化腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
	B．	明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
	C．	SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，但不可以用于漂白食品
	D．	純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

16．下列不能表示2mol HCl的是（　　）

	A．	2mol/L的稀鹽酸1L		B．	73gHCl
	C．	44.8LHCl		D．	1.204×1024個HCl分子

15．下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（　�。�

	A．	少量金屬鈉密封保存在水中
	B．	新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
	C．	氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
	D．	氫氟酸保存在塑料瓶中

14．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	SiO32-  K+  Fe3+  Cl-		B．	NO3-  K+  Mg2+  SO42-
	C．	ClO-  Na+  HCO3-  SCN-		D．	SO42-  Mg2+  Cl-  H+

13．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質(zhì)用于制作光導纖維
	B．	Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
	C．	SO2可以用來漂白面條
	D．	N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

12．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO₂氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．
（6）將等體積的AlCl₃與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c（AlCl₃）與c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

11．泡沫滅火器中的小蘇打溶液放在鐵筒，Al₂（SO₄）₃溶液放在塑料筒，理由分別是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．實驗室配制FeSO₄溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是為了抑制Fe²⁺的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成Fe³⁺．將AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．