14．下列藥品中，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可用作治療感冒的是（　�。�

A．

阿司匹林

B．

青霉素

C．

麻黃堿

D．

抗酸藥

13．下列做法中不會影響食品安全的是（　　）

	A．	把色彩鮮艷的著色劑添加到嬰幼兒食品中
	B．	做菜時用適量的食鹽、味精和醋調(diào)味
	C．	把發(fā)霉的大米曬干并淘洗干凈后做成甜酒上市銷售
	D．	把過期食品下架回收，重新噴碼后再上架銷售

12．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式為C₆H₈O₆，也稱為抗壞血酸．碘和鐵是人體必需的微量元素，我國采用食鹽補碘（具體為KIO₃）、醬油補鐵．

11．表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．

電解質(zhì)	電離方程式	電離常數(shù)K	Ksp
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11	-
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K3=2.20×10-13	-
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10	-
NH3•H2O	NH3•H2O?OH-+NH4+	1.76×10-5	-
BaSO4	BaSO4（s）?Ba2++SO42-	-	1.1×10-10
BaCO3	BaCO3（s）?Ba2++CO32-	-	1×10-9

回答下列問題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：C₆H₅OH+PO₄^3-=C₆H₅O^-+HPO₄^2-．
（2）25℃時，向10mL 0.01mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是b（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH₃•H₂O）+2c（NH₄⁺）═c（C₆H₅OH）+c（C₆H₅O^-）
c．V=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)K_b=1.78×10^-4mol/L．
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）．
①T₂＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
③某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分子將足量的BaSO₄放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
c.40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
d.40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是A，BaSO₄的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞c＞d＞b
④在BaCO₃和BaSO₄混合物懸濁液中，c（SO₄^2-）與c（CO₃^2-）之比為0.11（或1.1×10^-1）．

10．已知CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是B
A．加NaOH       B．加鹽酸        C．加水        D．升高溫度
已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是Na₂CO₃+2H⁺+2CH₃COO^-=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．

9．反應Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，還原產(chǎn)物是（　　）

A．

CuSO4

B．

H2SO4

C．

H2O

D．

SO2

8．氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ•mol^-1．

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇時刻對應的實驗條件改變分別是
t₄加入催化劑．
t₅減小NH₃濃度．
t₇降溫．
②溫度為T℃時，將2nmolH₂和nmolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，此時放出熱量46.1kJ．則n=1．

7．通常情況下，不能用鐵制容器盛放的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

鹽酸

C．

汽油

D．

酒精

6．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目明顯減少（　　）

A．

Cl-

B．

Mg2+

C．

SO42-

D．

CO32-

5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的是（　�。�

A．

苯

B．

乙酸乙酯

C．

乙醛

D．

對二甲苯