17．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu₂O，還有少部分 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，涉及的離子方程式為（不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應(yīng)）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

16．A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）A的名稱乙醇；C的分子式為C₂H₄O₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
反應(yīng)④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	2KClO3═2KCl+3O2↑
	C．	S+O2═SO2		D．	2O3═3O2

14．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙氯化氫、D漂白液．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FCa（ClO）₂、GNa₂O₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①金屬A和水2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②物質(zhì)B和氣體乙2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O；
③物質(zhì)E和氣體乙2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
④實驗室制備氣體乙4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
⑤固體G與CO₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

13．將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO₃中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為（　　）

A．

22.1 g

B．

25.4 g

C．

33.2g

D．

無法計算

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z 的單質(zhì)，q是元素X的單質(zhì)，s是元素Y的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m與r相遇會產(chǎn)生白煙．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)沸點：W＞X＞Z
	B．	原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	Y的氧化物對應(yīng)的水化物酸性一定比Z的弱
	D．	W、X、Z三種元素組成的化合物一定是共價化合物

11．某溫度下，濃度都是1mol•L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X₂的濃度為0.6mol•L^-1，用Y₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（Y₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�

A．

X2+2Y2?2Z

B．

2X2+Y2?2Z

C．

3X2+Y2?2Z

D．

X2+3Y2?2Z

10．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，△H小于0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量，△H大于0；在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．

9．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．用如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應(yīng)的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑②③．
①10%的H₂SO₄溶液    ②80%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體         ④CaSO₃固體
（2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na₂SO₃+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？有．如果有，請說明在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置．

8．把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近裝有氨水的試劑瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（　�。�
①濃硫酸 ②固體燒堿 ③固體碳酸鈣 ④生石灰 ⑤固體NH₄Cl ⑥固體食鹽．

A．

①②

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③⑥