2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
	B．	最終溶液中，硝酸無(wú)剩余
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68L
	D．	再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化

1．下列元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱
（1）金屬性：Mg＜Ca；Li＞Be；Al＜K
（2）非金屬性：O＜F；O＞S；P＜O．

20．實(shí)驗(yàn)室制取H₂S和SO₂，依如圖所示裝置凈化干燥后，使二者在D裝置中混合反應(yīng)．

（1）寫出F中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
（2）B中的試劑是飽和食鹽水，E中的試劑是濃硫酸
（3）C方框內(nèi)的裝置是（說明試劑和儀器）
（4）D中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成
（5）有現(xiàn)學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置還有不足之處，請(qǐng)說明改進(jìn)情況：D裝置加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管．

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作還原劑，進(jìn)行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時(shí)得到鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點(diǎn)之一是將S元素轉(zhuǎn)化為Na₂S，避免了污染性氣體SO₂的產(chǎn)生．檢驗(yàn)爐氣中是否含有SO₂的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明爐氣中有SO₂，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO₂
（2）還原熔煉時(shí)，F(xiàn)eS₂發(fā)生的反應(yīng)為3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na₂S+17CO₂，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移11mol e^-，生成鐵的質(zhì)量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO₂和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H₂SiO₃．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba（OH）₂固體以除去CO₃^2-．當(dāng)BaMoO₄開始沉淀時(shí)，CO₃^2-的去除率是90%[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)1：1
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

18．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
	B．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$變大
	C．	常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	D．	向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+），Ksp（AgCl）均減小

17．分子式為C₇H₁₄O₂能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氣體且分子中有兩個(gè)甲基，則符合此條件的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

16．對(duì)于常溫下pH=2的硫酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中硫酸電離出的c（H+）為0.01mol/L
	B．	向該溶液中加入等體積、pH為12的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
	C．	該溶液1mL稀釋至2mL后，pH等于1
	D．	該溶液中水電離出的c（OH-）是為10-12mol/L

15．關(guān)于酸雨的說法正確的是（　�。�

	A．	酸雨是指pH值小于7的天然降水
	B．	酸雨中的主要溶質(zhì)是SO2
	C．	酸雨的形成過程中不可能出現(xiàn)SO3
	D．	工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是酸雨的成因

14．Ⅰ工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸
（1）由氨氧化劑制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循壞操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其他損失）
①?gòu)睦碚撋戏治�，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為1：2．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．
Ⅱ某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為干燥管、堿石灰．
（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因控制氨氣和氧氣的體積比．
（5）實(shí)驗(yàn)中在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色．
（6）E的作用是吸收尾氣，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是漏斗上方空間大，可容納大量水，水進(jìn)入漏斗中，燒杯內(nèi)水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯．

13．相對(duì)分子質(zhì)量都為88的飽和一元醇與飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可得到的酯有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

18種

B．

16種

C．

14種

D．

12種