9．工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬�業(yè)原料甲醇．
（1）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂
③H₂O （l）=H₂O （g）△H₃
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂（g）+2H₂（g）的△H=△H₁-△H₂-2△H₃．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO₂和H₂進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33（保留三位有效數(shù)字）．                
（3）改變溫度，使反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

	反應(yīng)時(shí)間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應(yīng)Ⅱ 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH₃OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

8．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A
	B．	NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
	C．	B點(diǎn)，c （Na+）=2[c （H2A）+c （HA）+c （A2-）]
	D．	D點(diǎn)，c （Na+）＞c （A2-）＞c （OH-）＞c （HA-）＞c （H+）

7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
	B．	XZ2為直線形的共價(jià)化合物
	C．	X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
	D．	由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵

6．下列操作及解釋都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	應(yīng)用	解釋
A	在相同條件下，在兩支試管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象	可以探究催化劑FeCl3對H2O2 分解速率的影響
B	向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀．	常溫下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D	保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘	防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
	B．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	氯苯分子中所有原子都處于同一平面
	D．	甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
	B．	在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
	C．	高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
	D．	現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

3．新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn₂O₄）有望取代廣泛使用的LiCoO₂．工業(yè)上用某軟錳礦（主要成分為MnO₂，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如圖1：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×l0-38	4.5×10-33	1.9×l0-13

（1）已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn₂O₄+e^-+Li⁺═Li₂Mn₂O₄，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為+3、+4．
（2）流程中，F(xiàn)eSO₄的作用是作還原劑，還原MnO₂，MnO的作用是調(diào)節(jié)濾液的pH，除去Fe³⁺和Al³⁺，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為4.5×10^-9mol•L^-1．
（3）采用圖2裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為硫酸鈉溶液；電解產(chǎn)生的MnO₂沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
（4）若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO₂反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e³⁺先放電生成Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺再與礦漿中的 MnO₂反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO₂完全浸出．則Fe²⁺與礦漿中MnO₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+44H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（5）寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式8MnO₂+2Li₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑．

2．石灰石-石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO₂的重要方法，其工藝分為兩步：-是吸收產(chǎn)生亞疏酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏．某�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)?zāi)�擬該工藝，設(shè)計(jì)裝置如圖：
（1）裝置B模擬產(chǎn)生含SO₂的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是除去尾氣中的SO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是B．
A．該裝置的氣密性不夠好 B．滴加硫酸的速率較快
C．使用的硫酸濃度較小     D．石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小
（3）預(yù)計(jì)當(dāng)裝置C中產(chǎn)生由渾濁變澄清的現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈．實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實(shí)驗(yàn)探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質(zhì)，請寫出定性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)藥品Na₂SO₃問題的有關(guān)操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（4）小組成員進(jìn)一步定量實(shí)驗(yàn)，測量Na₂SO₃的純度：
①稱取12.0g Na₂SO₃固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液．
②用0.1000mol•L^-1酸性KIO₃溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL．則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴酸性KIO₃溶液時(shí)，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)不褪色，寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式6H⁺+5I^-+IO₃^-=I₂+3H₂O，樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.2%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

選項(xiàng)	操 作	現(xiàn) 象	結(jié) 論
A	向蔗糖中加入濃硫酸	蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有剌激性氣味的氣體	濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
B	向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液	溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動
C	鋁片先用砂紙打磨，再加入 到濃硝酸中	無明顯現(xiàn)象	濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
D	向等濃度的KC1、KI混合液中逐滴滿加AgNO3溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物
	B．	薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
	C．	薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有三種
	D．	在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)