5．已知Mg能在CO₂中燃燒，該反應(yīng)為置換反應(yīng)．Na比Mg更活潑，那么Na能在CO₂中燃燒嗎？某研究性學習小組設(shè)計了如圖裝置進行探究．

（1）裝置B中裝的是飽和碳酸氫鈉．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是干燥CO₂氣體，裝置E中濃硫酸的作用是防止空氣中水、氧氣進入與鈉反應(yīng)．
（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO₂，這樣操作的原因是用二氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO₂氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl₂溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是Na₂CO₃．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是C．

4．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為1：3的CuSO₄和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑                
②Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
③2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑               
④2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

②④

3．已知C（金剛石）=C（石墨），△H=-1.895kJ/mol，相同條件下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同物質(zhì)的量的石墨與金剛石相比，金剛石的總能量更高
	B．	金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	兩者互為同位素

2．下列物質(zhì)的水溶液不發(fā)生水解的是（　�。�

A．

NaClO

B．

NH4Cl

C．

CuSO4

D．

HNO3

1．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量氯化鈣的氯化鉀，通過下面的實驗制取純凈的氯化鉀，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

（1）加入的A是K₂CO₃，檢驗A是否過量的方法是在上層清夜中繼續(xù)加入碳酸鉀，溶液無沉淀，說明已完全反應(yīng)．
（2）操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 
（3）溶液中加入的B物質(zhì)是HCl，應(yīng)加入過量B物質(zhì)的理由是保證碳酸鉀溶液完全反應(yīng)．
（4）操作b是蒸發(fā)，其中用到與操作a相同的玻璃儀器是玻璃棒，該儀器在此處的作用是防止蒸發(fā)時液體飛濺．

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)．r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1mol•L^-1r溶液的pH為13，工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點：W＞X
	B．	簡單離子半徑：Z＞Y＞X
	C．	W與其他3種元素均能形成共價化合物
	D．	X與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物

19．在標準狀況下，將一個充滿HC1氣體和氧氣的集氣瓶倒放在盛水的水槽中，水面上升到集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HC1全部留在集氣瓶中）．則集氣瓶中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.163%：若溶液密度的變化忽略不計．則HC1的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

18．已知A-K均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去，請回答以下問題：

（1）B的主要用途是油漆顏料（填一項）．
（2）寫出下列化學方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
H→I：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）寫出下列離子方程式
D+J→G：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe³⁺．

17．晉中市氣象臺2017年1月7日11時35分發(fā)布了霧霾黃色預(yù)警，隨后晉中市發(fā)布了機動車限行通告．通過調(diào)查發(fā)現(xiàn)，形成霧霾的污染來源如圖1所示．主要是機動車排放物和燃煤廢氣，其中會有大量的NO_x和SO₂．
（1）下列反應(yīng)不屬于氮的固定過程的是CD
A．N₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃
B．豆科植物根瘤中的作用
C．NH₃經(jīng)過催化氧化生成NO
D．NH₃和HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃
E．雷雨閃電時空氣中的N₂和O₂化合生成NO
（2）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的離子方程式：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）汽車尾氣中的NO和CO，其治理的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使這兩種氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，反應(yīng)的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．
（4）如圖2所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準），研究SO₂的化學性質(zhì)，下列說法中正確的是BC
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性
C．蘸有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的還原性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性
（5）某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，原因是SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為強酸硫酸．
（6）如何綜合防治霧霾，請你寫出兩條建議：使用清潔能源、工業(yè)廢氣經(jīng)處理后再排放．

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
	C．	pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-