7．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同．
（1）某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．
藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO₃固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量的CaCO₃固體；
③向試管中倒入過量的稀HNO₃，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
④待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面；
⑤將銅絲插入到溶液中；
⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是檢驗生成的NO氣體．
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu²⁺的濃度相同；
另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）．

6．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）

	A．	質(zhì)量相等的O2和O3		B．	原子數(shù)目相等的CO和N2
	C．	電子數(shù)目相等的O2和N2		D．	等壓、等體積的N2和CH4

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
	D．	常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

4．下列能使淀粉溶液變藍的物質(zhì)是（　　）

A．

KI

B．

KIO3

C．

I2

D．

KIO

3．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入酸中
	B．	點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度
	C．	加熱液體時，試管口不對著人
	D．	利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液

2．腦白金又名褪黑激素，據(jù)報道它幾有提高免疫力．促進睡眠等功能．其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)腦白金說法不正確的是（　�。�

	A．	能發(fā)生加成反應(yīng)		B．	屬于芳香族化合物
	C．	分子式為C13H16N2O2		D．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

1．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H=QKJ•mol^-1．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應(yīng)）

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度mol/L	初始H2濃度mol/L	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110℃時平衡常數(shù)1
（2）實驗1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A為60%，平衡時c（CHCl₃）=0.48mol/L
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•h）
在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
（4）實驗3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無法判斷
（5）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變
B．反應(yīng)熱△H不變
C．v_正（H₂）=v_逆（HCl）
D．混合氣體的密度保持不變．

14．乙烯是石油化工的重要產(chǎn)品，以乙烯為原料制備一些化工產(chǎn)品的流程如圖：
回答下列問題：
（1）M的分子式是C₄H₈O₂
（2）W的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂ClCH₂OH
（3）反應(yīng)X→Y的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$
（5）上述框圖中，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的烴的衍生物是Y、W、Z（填字母）

13．下列離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 的KI溶液中：MnO4-、Na+、Cl-、OH-
	B．	0.1mol•L-1 的NH3•H2O 溶液中Fe3+、Na+、SO42-、ClO-
	C．	遇石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
	D．	遇酚酞變紅的溶液中：K+、S2O32-、NO3-、H+

12．碘化鈉是一種白色結(jié)晶粉末，醫(yī)療上可用于甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑等．實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼為原料制得，部分裝置如圖所示．
實驗步驟如下：
步驟①向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻．
步驟②向制得的NaOH溶液中加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60〜70℃至反應(yīng)充分．
步驟③向步驟②所得溶液中加入稍過量的N₂H₄•H₂O（水合肼），還原NaIO和NaI₃3，得Nal溶液粗品和空氣中常見的某氣體．
步驟④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離．
步驟⑤蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾及干燥得產(chǎn)品24.3g．
（1）步驟②溫度不宜超過70℃的原因是防止碘升華；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是無固體殘留且溶液接近無色．
（2）步驟③N₂H₄•H₂O還原NalO₃的化學(xué)方程式為3N₂H₄•H₂O+2NaIO₃=2NaI+3N₂↑+9H₂O．
（3）步驟④加入活性炭的目的是脫色；“將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過濾．
（4）本次實驗成品率為81%．