16．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．放電時(shí)總反應(yīng)為：
Zn+2H₂O+2MnO₂═Zn（OH）₂+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO₂的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO₂被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入H₂O₂（填化學(xué)式）溶液將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)節(jié)pH使Fe³⁺完全沉淀．已知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的濃度約為0.1mol•L^-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3至6．

化合物	Mn（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）3
KSP近似值	10-13	10-17	10-38

（離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+4H₂O+Cl₂↑．
（6）某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A（相當(dāng)于每秒通過5×10^-6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效．如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時(shí)仍有87%的金屬鋅未參加反應(yīng)．

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	配制100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液	用量筒量取20mL 0.5000mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL
B	除去Cl2中混有的少量HCl	將Cl2與HCl混合氣體通過飽和NaHCO3溶液
C	除去KNO3固體中混雜的少量NaCl	將混合物固體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
D	驗(yàn)證稀硝酸能將Fe氧化為Fe3+	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．碳酸鎂晶體（MgC0₃•nH₂O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域，工業(yè)上以石棉尾
礦（主要含有Mg₃ （ Si₂O₅） （ OH ）₄和少量的Fe₂O₃、AI₂O₃）為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO₃•nH₂O）的工藝流程如圖1：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：
Mg₃（SiO₅）（OH）₄+5（NH₄）₂SO₄$\stackrel{焙燒}{?}$3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑．
（1）Mg₃（Si₂O₅）（OH）₄（OH）_a用氧化物的形式表示為：3MgO•2SiO₂•2H₂O．
（2）用電子式表示氨氣的形成過程：3H•+→．
（3）“浸渣”的主要成分為：SiO₂．
（4）“除鐵、鋁”時(shí)，需將pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是：bc． （填字母代號(hào)）．
a．NaOH   b．Mg（OH） ₂    c．NH₃•H₂O
（5）“沉錢”過程中反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+（n-1）H₂O=MgCO₃•nH₂O↓+CO₂↑．
（6）為精確測定n的值，稱取13.8gMgCO₂•nH₂O進(jìn)行熱重分析，并繪制出如圖2所示的熱重曲線示意圖．
[查閱資料]：碳酸鎂晶體高溫可完全分解生成3種氧化物．
①t₂°C時(shí)，剩余圓固體為：MgCO₃•H₂O． （填化學(xué)式）
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是：H₂O． （填化學(xué)式〕
③MgCO₃•nH₂O完全分解的化學(xué)方程式為：MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑+3H₂O↑．

13．硝酸銅是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備硝酸銅的過程如下，請(qǐng)按要求回答問題
（I）以含鐵的銅屑為原料制備Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O的實(shí)驗(yàn)過程如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稀過量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步驟Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO₃）₂•3H₂O
已知幾種離子生物生成氫氧化物沉淀的pH如表

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	4.7	6.7

（1）銅與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：
①往溶液I中加入物質(zhì)x，調(diào)節(jié)溶液的pH，其中物質(zhì)X的化學(xué)式為：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：3.2≤pH＜4.7，若加入的物質(zhì)X太少，溶液II中會(huì)含有較多的雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)溶液II中含有較多該雜
質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是：取少量溶液II于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液II中含有較多雜質(zhì)離子
②溶液II經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，干燥得到
Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶體．
（II）用Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶體和SOC1₂制備無水Cu （ NO₃ ） ₂的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及控提裝置省略）如圖所示，已知SOC1₂熔點(diǎn)為-105℃，沸點(diǎn)為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體：
（1）①儀器c的名稱是：三頸燒瓶．
②裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：維持滴液漏斗內(nèi)部與三頸燒瓶中氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利滴下
（2）裝置A中Cu （ NO₃ ） ₂•3H₂O晶體和SOC1₂在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCl↑．

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性
	B．	裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
	C．	為河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
	D．	證明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖
	B．	食用花生油能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	C2H4C12、C5H12均只有兩種同分異構(gòu)體
	D．	苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為7個(gè)

10．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用鐵做兩電極電解飽和食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2NA
	C．	78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
	D．	在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

	A．	硅膠可用作食品干燥劑和催化劑的載體
	B．	鋁鹽、鐵鹽凈水原理與氯氣凈水原理相同
	C．	浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
	D．	電解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1

8．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸	有氣泡生成	常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁熔化，但熔化的鋁不滴落	Al2O3的熔點(diǎn)比Al高
C	向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液	溶液由紅色變?yōu)榧t褐色	減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D	選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液	溶液變?yōu)榉奂t色	NaOH溶液過量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D