17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
⑧在標準狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

16．苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史．如圖是苯佐卡因的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應②的反應類型為氧化反應，反應④的反應類型為酯化反應．
（3）反應①的化學方程式為；反應④的化學方程式為+CH₃CH₂OH+H₂O．
（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有5個峰．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有17種．
①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含酯基
其中能與NaOH溶液反應生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：．（任寫一種）

15．mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{m+1000}$×100%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為=$\frac{m}{MV}$g•mol^-1．
（6）STP，V L該氣體中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{22.4N}{V}$．

14．98gH₂SO₄中
（1）分子個數(shù)是6.02×10²³          
（2）O原子物質(zhì)的量是4mol
（3）H元素的質(zhì)量是2 g      
（4）S原子個數(shù)是6.02×10²³
（5）電子的物質(zhì)的量是50 mol  
（6）質(zhì)子的個數(shù)是3.01×10²⁵．

13．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：光導纖維的主要成分是SiO₂（二氧化硅）；目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是Si （晶體硅）．

12．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是（　�。�

	A．	容量瓶中原有少量蒸餾水
	B．	洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
	C．	定容時觀察液面俯視
	D．	稱量用的砝碼已生銹

11．鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：i．R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO $→_{△}^{NaOH溶液}$
ii．R-Cl+$\stackrel{催化劑}{→}$ +HCl
請回答：
（1）由A生成B的反應類型是加成反應．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）生成E的化學方程式是．
（4）F能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列有關G的敘述中，不正確的是ac（填字母）．
a．G分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應
c.1molG 最多能與4molH₂發(fā)生加成反應
（6）由H生成鈴蘭醛的化學方程式是．
（7）F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C₁₇H₂₂O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式是．

10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴，化合物C的分子式為C₅H₈；
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$  
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，A的化學名稱為環(huán)己烷．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a． 48   b． 58   c． 76   d．122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫構(gòu)簡式）

9．常溫下，將體積均為1L和pH=0的鹽酸（a）和醋酸（b）分別稀釋至10L，下列圖象正確的（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．氨和銨鹽既是實驗室常用試劑又是重要化工原料．
（1）氨水的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）常溫下，用0.1000mol•L^-1鹽酸滴定0.1000mol•L^-1氨水，其滴定曲線如圖所示．
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙（選填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
②圖中“a”點處溶液中四種離子濃度從大到小的順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③已知圖中“b”點處，溶液中滿足4c（NH₄⁺）=7c（NH₃•H₂O），則常溫時K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5（填數(shù)值）．
（3）實驗室常利用甲醛法測定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，反應原理為：
4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O； H⁺+OH^-═H₂O

滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的 體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.01
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.30	20.30

試計算該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）計算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
結(jié)合元素守恒，n（N）=n（NH₄⁺）=n（NaOH）=0.1000mol•L^-1×20.00mL×10^-3L•mL^-1=2.000×10^-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．