20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Li是最活潑金屬，加熱生成Li2O2
	B．	16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
	C．	元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
	D．	HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)

19．有關(guān)氨的說法不正確的（　�。�

	A．	NH3是10電子微粒
	B．	氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
	C．	蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙
	D．	氨氣是電解質(zhì)，NH3•H2O是非電解質(zhì)

18．氨噴泉實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)氨氣具備什么性質(zhì)（　�。�

A．

無色氣體

B．

易液化

C．

極易溶于水

D．

有刺激性氣味

17．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）在古特蔡特測砷法中，Na₃AsO₄溶液與Zn反應(yīng)生成AsH₃，該反應(yīng)中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As₂S₃與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S時，生成NO₂的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應(yīng)后的溶液中不含含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中之一為劇毒的砒霜（As₂O₃），另一種氧化物為SO₂（填化學(xué)式），可用雙氧水將As₂O₃氧化為H₃AsO₄而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

16．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
	B．	高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
	C．	因?yàn)椴Ａе泻�有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
	D．	SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

15．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：
①I₂（s）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0；②I₂（s）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）
反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（{{I}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）}$．溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI₂）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t₂時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t₂時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃


①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②反應(yīng)從開始到t₁（t₁=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I₂）=1.20×10^-2mol•L^-1•min^-1
③在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9．
④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有B、C（填選項(xiàng)字母）
A．I₂與WI₂的濃度相等
B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（3）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來定量測量CO的含量．已知：①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．

14．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	離子方程式	評價
A	將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O	正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2
B	Ba（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O	正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）D中放入濃H₂SO₄，其目的是干燥氯氣．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變藍(lán)．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO₂作用，使其變質(zhì)；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl₂Na（NCO）₃先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請完整寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方案取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．．

12．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k33.3，平衡時n（HI）=1mol；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率 v（HI）為0.17mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確的是c；（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I₂（g），H₂濃度的變化正確的是f．（用圖2中d～f的編號回答）

11．（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．40%的H₂SO₄溶液和50%的H₂SO₄溶液等質(zhì)量混合后，得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
（2）已知98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，試判斷49%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度
小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（3）用（2）中98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
②其操作步驟可分解為以下幾步，請依次完成下述步驟中的空白處
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm用膠頭滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
③正確的操作順序是（用字母填寫）：D→A→C→B→E→G→F
④進(jìn)行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是A
A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
⑤如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑥A步驟操作完成時，必須冷卻到室溫后，才能進(jìn)行后面的操作．