14．已知熱的氫氧化鉀溶液與Cl₂可發(fā)生如下反應(yīng)：6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑
	B．	KCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	該反應(yīng)中的氧化劑只有KOH
	D．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1

13．NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（　　）

A．

B．

C．

D．

12．混有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作，回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快固體物質(zhì)的溶解．
（2）向溶液中加入適量的硝酸銀溶液，使Cl^-轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖，指出上圖中的兩處錯(cuò)誤：①?zèng)]有用玻璃棒引流；②漏斗的下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀固體，可選用的實(shí)驗(yàn)方法是冷卻熱的飽和溶液；蒸發(fā)溶劑．

11．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
（1）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料．
①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是D（填字母）．
A、合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬低
C、組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
（3）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說(shuō)的三大合成材料．下列屬于塑料制品的是C．
A、汽車輪胎     B、滌綸      C、聚乙烯制品       D、玻璃鋼．

9．蛋白質(zhì)缺乏是可以致命的．人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%．一個(gè)體重為60kg的人，體內(nèi)含有10～11kg的蛋白質(zhì)．如果人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，生命活動(dòng)有可能會(huì)被迫停止．常見(jiàn)的蛋白質(zhì)缺乏癥表現(xiàn)為代謝下降，生命變得脆弱易�。�蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足各種生命活動(dòng)的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有C、H、O、N四種元素．
②蛋白質(zhì)水解最終得到α-氨基酸．
③蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來(lái)的活性．這個(gè)過(guò)程稱為鹽析．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為必需氨基酸．

8．用 Zn、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Zn片是正極，Cu片是負(fù)極		B．	電流方向是從Zn經(jīng)外電路流向Cu
	C．	電解液的PH保持不變		D．	Cu片上有氣泡產(chǎn)生

7．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨中元素，按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥	⑨		⑦	⑧

（1）①為鈹（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素Ar（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由小到大的順序Al³⁺＜F^-＜Cl^-（離子符號(hào)表示）
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為
（4）用化學(xué)式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH₃＜HF；⑦⑨兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄．
（5）④⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

6．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)．
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
Ⅱ．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

5．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末Y的物質(zhì)的量濃度．