4．下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（　�。�

A．

Cl2

B．

氯水

C．

漂白粉溶液

D．

Na2O2的水溶液

3．某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
測定中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃	溫度差平均值℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實驗中若用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不受影響”）．

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是（　　）

	A．	實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
	B．	蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
	C．	甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
	D．	向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?C（g）達到平衡標(biāo)志的是（　�。�

	A．	3v正（A）=v逆（B）
	B．	單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
	C．	A、B、C的濃度不再變化
	D．	容器內(nèi)的總壓強不再變化

20．下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有②③⑤⑦⑧，為吸熱反應(yīng)的有①④⑥．
①CaCO₃分解  ②鈉與水反應(yīng)  ③硫在O₂中燃燒  ④CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H₂O=Ca（OH）₂⑥C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂  ⑦N₂與H₂合成NH₃  ⑧NaOH和CH₃COOH的反應(yīng)．

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
	B．	氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
	C．	碘化亞鐵與溴水反應(yīng)  2I-+Br2=I2+2Br-
	D．	向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

18．當(dāng)你打開家里的自來水龍頭時，會聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請你試著給大家解釋解釋．

17．發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出N₂的電子式
（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）25℃時，0.1mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L^-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系．N₂H₄能發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O    N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-   N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
據(jù)此可得出的結(jié)論是C．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H⁺離子C．肼是二元弱堿D．肼是二元弱酸
（5）發(fā)射火箭時肼（N₂H₄）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知3.2gN₂H₄（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ•mol^-1．
因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應(yīng)，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由N₂和水來制取N₂H₄，若能，指出可能的反應(yīng)條件；若不能，請指出原因．不能，由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的△H是很大的正值，且由N₂和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應(yīng)：N₂（g）+4H₂O（g）=N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）的△H-T△S總是大于零，說明該反應(yīng)不能自發(fā)進行，故不能用N₂和水來制取N₂H₄．

16．（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)：

請寫出儀器名稱：
A量筒，B容量瓶，C滴定管，D溫度計．
（2）指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣體）用蒸餾水潤濕．
②容量瓶檢查是否漏水．
③酸式滴定管檢查是否漏水．
④集氣瓶（收集HCl氣體）干燥集氣瓶．

15．已知 從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
③2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，
④+2CH₃COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+2H₂O．
（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，結(jié)構(gòu)簡式為：、、、（任寫兩種）
（4）F苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（只寫一種即可）．