11．在100℃時(shí)將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過量Na2O2固體的密閉容器中，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零，則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是（　�。�

A．

1：1：1

B．

2：2：1

C．

1：3：2

D．

無法計(jì)算

10．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生如圖變化：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；C分子中的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）若A的一氯代物有三種，則A-→B，A-→E的化學(xué)方程式為：
A→B：2CH₃CH（CH₃）CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$CH₃CH（CH₃）CHO+2H₂O．
A→E：2CH₃CH（CH₃）CH₂OH+2Na→2CH₃CH（CH₃）CH₂ONa+H₂↑．
（3）A的同分異構(gòu)體A′也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化．則A′轉(zhuǎn)化為D′的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．

9．下面有關(guān)pH的說法正確的是（　�。�

	A．	在pH=12的溶液中．水電離出的c（OH-）定等于10-12mol/L
	B．	將pH=2和pH=l2的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
	C．	若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
	D．	含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

8．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提．以下有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤Na₂CO₃溶液；⑥CO₂；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO₃；⑩Cl₂．
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置．

序號(hào)	符合的條件	序號(hào)
1	電解質(zhì)
2	非電解質(zhì)
3	強(qiáng)電解質(zhì)
4	弱電解質(zhì)
5	既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)
6	能導(dǎo)電的物質(zhì)

7．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有H₂SO₄，肯定不含有FeCl₃、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃，不能確定是否含有NaCl、Na₂SO₄．

6．有A、B兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：ANa₂O₂，BNaHCO₃，CO₂，DCO₂．
（2）寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O．
（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$．（填數(shù)字）

5．a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素．由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示．a(chǎn)、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種．化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)．已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1和2：1組成的化合物．若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）
①b+c-→丙�、赼+c-→丁　③乙+丙-→甲�、鼙�+丁-→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
甲：H₂SO₄，乙：H₂O₂，丙：SO₂，�。篐₂S．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；
反應(yīng)④：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．
（3）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室用甲作干燥劑，這是利用甲的吸水性性質(zhì)．
②試劑廠用甲和Ca₃（PO₄）₂反應(yīng)制備化學(xué)試劑磷酸，在反應(yīng)中利用了甲的強(qiáng)酸性性質(zhì)．
③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是電解質(zhì)溶液．

4．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	27 mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5 NA個(gè)
	B．	電解精煉銅時(shí)，陽極減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2 NA個(gè)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中共價(jià)鍵數(shù)目為8 NA
	D．	pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個(gè)

3．已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．
（1）A用途光導(dǎo)纖維（任寫一種），B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）寫出化學(xué)方程式
①Na₂CO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+SiO₂ ．
（3）寫出離子方程式
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
⑤SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
	B．	少量CO2通入苯酚鈉溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
	C．	向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O