7．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是（　�。�

A．

硫化氫

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

氫氣

6．納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是反應不易控制，易還原產生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
則方法I發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示．

序號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是AC（填字母代號）．
A．實驗溫度：T₁＜T₂  
B．實驗①前20min的平均反應速率v（O₂）=7×10^-5mol/（L•min）
C．實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
（6）25℃時，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則此時溶液中的c（Ag⁺）=1.8×10^-7mol/L．（體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產生沉淀否（填“是”或“否”）．

5．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）1mol液態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中充分燃燒，生成N₂（g）和液態(tài)水，放出622KJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水放出129.9KJ的熱量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN₂（g）與足量O₂（g）反應生成NO₂（g），吸收68KJ熱量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS₂（s）完全燃燒生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的熱量：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

4．表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10^-14
（2）在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）25℃時，有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化．
則①原混合液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別是：c（H₂SO₄）=0.05 mol•L^-1；c（HCl）=0.2 mol•L^-1
②在A點時的pH=1  （設溶液混合后體積不變）

3．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰  ②NaCl晶體  ③氨水  ④銅  ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質的是②⑤（填序號），屬于非電解質的是①（填序號），能導電的是③④⑤（填序號）．
（2）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-離子，你認為：一定沒有的離子是Ag⁺、OH^-，不能確定的離子H⁺．

2．含Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr₂O₇^2-$→_{（I）}^{綠礬、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①綠礬化學式為FeSO₄•7H₂O，反應（I）的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是H₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成的BaSO₄沉淀時也有能量變化（或放熱）；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2•t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.184×10^-3 kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

20．下列有關溶液中的離子平衡的有關敘述中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小
	B．	已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉化為BaCO3
	C．	用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
	D．	已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

19．某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-等，經測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是OH^-、Cl^-、K⁺，乙廠的廢水含有的三種離子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

18．物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性．