7．已知斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O₂（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（　�。�

	A．	斷裂1 mol H2O中的化學鍵需要吸收925.6 KJ的能量
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
	C．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
	B．	Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
	C．	WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發(fā)生化學反應
	D．	W的位置是第2周期、第ⅣA族

5．下列物質放入水中，會顯著放熱的是（　�。�

A．

食鹽

B．

蔗糖

C．

酒精

D．

生石灰

4．下列表示不正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式		B．	Cl2的結構式：Cl-Cl
	C．	CH4的球棍模型		D．	Clˉ離子的結構示意圖

3．世某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵--空氣電池，如圖所示．下列有關該電池放電時的說法正確的是（　�。�

	A．	a極發(fā)生還原反應
	B．	正極的電極反應式為FeOx+2xe-═Fe+xO2-
	C．	若有22.4L（標準狀況）空氣參與反應，則電路中轉移4mol電子
	D．	鐵表面發(fā)生的反應為xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

2．某固體粉末X由兩種物質組成，為確定該固體粉末的成分，某同學進行了以下實驗：
①將固體粉末X加入足量稀鹽酸中，有紅色不溶物出現，同時有氣泡產生；
②取①中的溶液加適量的H₂O₂溶液，再滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
則該固體粉末X可能為（　�。�

A．

Zn、CuO

B．

Fe、Al2O3

C．

Fe、CuO

D．

Cu、FeO

1．A、B、C、D、E 是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內只 有 1 個質子；B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價氧化物對應水化物的化學式為 HBO₃；C 元素原子的最外層電子數比次外層多 4；C 的陰離子與 D 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D₂C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H₂SO₃、H₂SO₄．
（3）元素 B、C、D、E 形成的簡單離子半徑大小關系是S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表 示）．
（4）用電子式表示化合物 D₂C 的形成過程：．
（5）由 A、B、C 三種元素形成的離子化合物的化學式為NH₄NO₃，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）D₂EC₃一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此 反應的化學方程式為4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄（化學式用具體的元素符號表示）．
（7）E 的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產中的主要尾氣之一．某校興趣 小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的 E 的氧化物的含量
尾氣（VL）$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱量}$固體（mg）
通過的尾氣體積為 VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中 E 的氧化物含量（體積分數）為$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代數式表示）．

20．實驗室制取乙酸乙酯：CH₃COOH+C₂H₅OH  $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）

A	B	C	D
混合反應物	生成乙酸乙酯	收集乙酸乙酯	分離乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．某研究小組為探究Cu的化學性質及溶液環(huán)境對反應的影響，設計并完成了下列實驗．
Ⅰ．探究Cu的化學性質

實驗	試劑1	試劑2	操作及現象
①	銅絲	氯氣	將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙
②		稀硝酸	產生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色
③		0.1mol/LKMnO4溶液	加熱后，銅絲表面有黑色物質，溶液顏色無明顯變化

（1）根據化合價分析，在化學反應中銅主要體現出的化學性質是還原性．
（2）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向實驗①的集氣瓶中加水，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
【查閱資料】
�。�黃色與藍色混合呈現綠色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
利用化學用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：[CuCl₄]^2-+4H₂O?[Cu（H₂O）₄]²⁺+4 Cl^-，加水過程中，平衡正向移動，隨著[Cu（H₂O）₄]²⁺的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色．
（4）反應③中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應很難進行．銅表面黑色的物質為CuO，同時有MnO₂生成，則中性環(huán)境下反應很難進行的原因是：生成的CuO覆蓋在銅的表面阻止反應繼續(xù)．
Ⅱ．探究溶液環(huán)境對反應的影響
為進一步研究酸堿性對銅與0.1mol/L KMnO₄溶液反應的影響，設計如圖實驗：

環(huán)境	反應現象
酸性	溶液紫紅色變淺
堿性（1mL 1mol/L NaOH溶液）	無明顯現象

（1）探究酸性條件下反應時，試劑X是．溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/L KMnO₄溶液在酸性條件下發(fā)生了反應，理由是如果加入H₂SO₄溶液的體積是1 mL，對比堿性條件下的實驗現象，則能說明發(fā)生了反應，如果加入H₂SO₄溶液的體積是大于1 mL，則有可能是稀釋作用導致的溶液顏色變淺．
（2）對于銅與0.1mol/L KMnO₄溶液在堿性環(huán)境下的反應提出如下假設：
假設Ⅰ：0.1mol/L KMnO₄溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；
假設Ⅱ：0.1mol/L KMnO₄溶液在堿性環(huán)境下與銅反應較慢．
設計實驗驗證：
將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色、．一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍綠色，試管底部出現棕褐色粉末（MnO₂）．①反應加快的原因是發(fā)生了電化學腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應式為：MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-、MnO₄^2-+2e^-+2H₂O=MnO₂+4OH^-．
②通過上述實驗得出結論．

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如表所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為H₃O⁺（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z₂W₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z₂W₂與水反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）將0.20molZY₂和0.10molO₂充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ₃0.18mol，則v（O₂）=0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ₂和0.10molO₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（YZ₃）＜0.40mol．