20．已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）

起始物質(zhì)的量（mol）	3	2	0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)過(guò)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．求：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率大小；
（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量大小；
（4）最終C的濃度不能（填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L．

18．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ•mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是ACF（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
E．升高溫度F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（4）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，一定正確的是AD（填序號(hào)）．

（5）①某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖3所示．當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K_（A）= K_（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度為0.25mol•L^-1）．請(qǐng)?jiān)趫D4畫(huà)出此變化過(guò)程中SO₃（g）濃度的變化曲線(xiàn)．

17．以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強(qiáng)下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不變     b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H₂）     d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3

①該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②已知800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若用2molCO和5mol H₂O相互混合并加熱到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）
A．此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4%
B．此時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為20.4%
C．若再向容器內(nèi)通入5mol H₂O，則達(dá)到新平衡時(shí)，H₂O的轉(zhuǎn)化率升高
D．若從容器內(nèi)移走5mol H₂O，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率升高．

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）．c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），CO₂（g）和H₂（g）的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的平衡濃為0.5mol/L．
（5）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol^-1
反應(yīng)②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
反應(yīng)③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
則△H₃=（2a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K3	0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H₂）正=3v（H₂）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時(shí)，則v（N₂）正＞v（N₂）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

14．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O．

13．甲醇是一種重要的化工原料，請(qǐng)根據(jù)以下材料回答相應(yīng)的問(wèn)題：
Ⅰ已知：①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-51kJ•mol^-1；
     ②部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ所示；
     ③利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇如圖Ⅱ所示．

（1）寫(xiě)出CO₂和H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-40kJ•mol^-1．
（2）該電池中正極的電極反應(yīng)式為CO+4e^-+4H⁺=CH₃OH．
Ⅱ甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I₂O₅來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的CO₂體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示．則：

（1）T₂溫度時(shí)，0-0.5min的反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol•L^-1•min^-1．
（2）T₁溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，化學(xué)平衡常數(shù)K=1024（用具體數(shù)值表示）．
（3）下列說(shuō)法正確的是BC（填編號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)氣體面密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolCO，同時(shí)消耗2amolCO₂，表面反應(yīng)v（正）＜v（逆）
D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
E.5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（4）b點(diǎn)時(shí)溫度不變，若將容器體積增大至原來(lái)的兩倍，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出CO₂體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t的變化曲線(xiàn)．

12．火力發(fā)電廠(chǎng)釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO₂和CO₂等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.005mol．
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖3所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）脫硫．燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH₄）₂SO₄，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

11．節(jié)能減排是中國(guó)轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，如圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl₂（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂ ↑．
（2）裝置丙的反應(yīng)物為T(mén)i，而裝置戊的生成物為T(mén)i，這兩個(gè)裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來(lái)的Ti較為純凈裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時(shí)需要的環(huán)境為C（填字母序號(hào)）．
A．HCl氣體氛圍中      B．空氣氛圍中        C．氬氣氛圍中      D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號(hào)）．
A．0      B．0.012      C．32.081      D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•min^-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填字母序號(hào)）．
A．使用催化劑     B．降低溫度     C．增加H₂的濃度．