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科目: 來源: 題型:選擇題

11.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(  )
 實(shí)驗(yàn)試劑甲  試劑乙試劑丙  丙中的現(xiàn)象
 A濃硫酸  Na2SO3紫色石蕊試液 溶液先變紅紅褪色
 B濃鹽酸  KMnO4 淀粉-Kl溶液 溶液變藍(lán)
 C 稀鹽酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
 D 濃氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列離子或分子組中,在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是(  )
 選項(xiàng) 環(huán)境要求 離子或分子
 A Al2(SO43溶液中 K+,AlO${\;}_{2}^{-}$,Cl-,NO${\;}_{3}^{-}$
 B 滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中 Na+,K-,SO${\;}_{3}^{2-}$,S2-
 C 水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液 ClO-,CO${\;}_{3}^{2-}$,NH${\;}_{4}^{+}$,K-
 D 氯氣中 O2,NH3,CO2,HCl
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.化合物 的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
C.纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)試劑保持或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是(  )
A.濃硝酸保存在棕色橡膠塞的試劑瓶中
B.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,不需要干燥
D.配制NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量HCl以防水解

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子
B.40gH218O與40gD2O所含的中子數(shù)均為20NA
C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于NO的說法正確的是( 。
A.為紅棕色氣體B.只有氧化性
C.是汽車尾氣的有害成分之一D.易溶于水生成硝酸

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

(1)通入N2的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體充分逸出,減小實(shí)驗(yàn)誤差;
(2)第①步反應(yīng)的離子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-;
(3)滴定實(shí)驗(yàn)若選擇酚酞作指示劑,則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,滴定過程中以下操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是ad(填編號(hào));
a.洗凈的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.滴定中向錐形瓶?jī)?nèi)壁加少量水
c.滴定前滴定管正常,滴定后尖嘴部分有氣泡d.錐形瓶用待測(cè)液洗滌2-3次
(4)若實(shí)驗(yàn)室欲制取SO2可選用試劑ac(填編號(hào));
a.銅和濃硫酸b.硫和氧氣c.亞硫酸鈉和濃度70%的硫酸d.亞硫酸鈣和硝酸
(5)往BaCl2溶液中通入SO2至飽和,無明顯現(xiàn)象,再通入NH3后出現(xiàn)白色沉淀,此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl.請(qǐng)用電離平衡解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:SO2通入BaCl2溶液后,溶液中存在如下反應(yīng)和電離:SO2+H2O?H2SO3,H2SO3?HSO3-+H+,HSO3-?H++SO32-,未通入NH3前溶液中SO32-的濃度較小,通入NH3后,H+濃度減小,平衡右移,SO32-的濃度增大,與Ba2+結(jié)合形成沉淀;
(6)H2O2是一種綠色氧化劑.某NH4Cl樣品中含少量Fe2+、SO42-,將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,即得到工業(yè)氯化銨.濾渣的主要成分是BaSO4和Fe(OH)3

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該化合物的名稱為乙酸乙酯
B.該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C.該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]•H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳,同時(shí),MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過
濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-,
被還原成Mn2+
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL.
(1)加入鋅粉的目的是還原Fe3+為Fe2+
(2)實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測(cè)量水中溶解氧的含量:
步驟一:向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣,再分別加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反應(yīng).此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mn2++2OH-═Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
步驟二:向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時(shí)溶液呈黃色.
步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色.用 0.005mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL.此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(1)25℃時(shí),步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=2.06×10-9      mol•L-1. (已知 KspMn(OH)2=2.06×10-13
(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O.
(3)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量.(單位:mg•L-1,請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

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