2．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分Fe²⁺在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiO（OH）₂（即H₂TiO₃）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B（填字母序號(hào)）．
A．熔沸點(diǎn)差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H₂TiO₃．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄或硫酸．
（6）在酸性環(huán)境中，利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基（•OH） 其反應(yīng)為Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+•OH，成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)．電解原理如圖2：
①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H₂O-e^-=•OH+H⁺．
②電解過程中，假設(shè)電極上每1molFe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镕e²⁺的同時(shí)也消耗1molO₂，則每消耗1molO₂電解液中可以產(chǎn)生4mol•OH．

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若某溫度下，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-46.8kJ•mol^-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol^-1，則CH₃COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol^-1．
（2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5，該溫度下，1mol•L^-1CH₃COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH₃COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿
B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（R⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14
（4）近年來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)．其合成的基本反應(yīng)如下：CH₂=CH₂（g）+CH₃COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH₃COOC₂H₅（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P₁）＞v（P₂）＞v（P₃）[用v（P₁）、v（P₂）、v（P₃）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]．在壓強(qiáng)為P₁MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P₁ MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降．根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P₁MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫出一條）．

20．氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺(tái)部分省略）并通過一定操作提純氯苯．

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	密度/g•cm-3	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
苯	0.879	80.1	微溶
氯苯	1.11	131.7	不溶

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）裝置A中橡膠管c的作用是，裝置E的作用是除去氯氣和氯化氫氣體，防止大氣污染．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說(shuō)明，則裝置F置于D和E之間（填字母），F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl₄的作用是除去氯氣，還需使用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為47.3%（保留三位有效數(shù)字）．

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	B．	古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示為（C6H12O6）n
	C．	稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
	D．	食鹽中含適量的碘酸鉀，食用后可有效地抗核輻射

18．閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)．軟錳礦的主要成分為 MnO₂；含少量A1₂O₃和SiO₂．現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO₂，其簡(jiǎn)化流程如圖1（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）．

已知：I．礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO₂、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO₂、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③與MnO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn ²⁺+2H₂O，物質(zhì)X可以是BD（用字母表示．
A．Cu₂（OH）₂CO₃        B．MnCO₃        C．MgO            D．Zn（OH）₂
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（5）MnO₂與Li構(gòu)成LiMnO₂，該電池反應(yīng)原理如圖2所示，其中電解質(zhì)LiClO₄，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：
①外電路中的電子移動(dòng)方向是由a極流向b極（填字母）．
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式MnMnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（6）已知：25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10^-10，H₂S的電離常數(shù)K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H₂S=HCN+NaHS．

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確是（　�。�

	A．	44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
	B．	2L 0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
	C．	0.5mol CH5+中含有的電子數(shù)目為5NA
	D．	常溫下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水電離的OH-個(gè)數(shù)為0.1NA

16．有關(guān)HF和HCl判斷正確的是（　�。�

	A．	鍵長(zhǎng)：HF＞HCl		B．	鍵能：HF＞HCl
	C．	穩(wěn)定性：HCl＞HF		D．	共用電子對(duì)偏移程度：HCl＞HF

15．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．

Fe

B．

Fe2O3

C．

Al

D．

AlCl3

14．將兩種互不相溶的液體分離的方法是（　�。�

A．

分液

B．

結(jié)晶

C．

紙層析

D．

過濾

13．對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是（　　）

	A．	各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
	B．	正逆反應(yīng)速率相等且等于零
	C．	平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
	D．	單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)