3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

稀鹽酸

B．

二氧化碳

C．

酒精

D．

硫酸鋇

2．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說法正確的是（　　）

	A．	550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
	B．	650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
	C．	T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1   K₁
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1       K₂
乙二醇?xì)庀嘌趸�反�?yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH₂CH₂OH和2molO₂發(fā)生反應(yīng)：HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中OHC-CHO體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①則b點(diǎn)v_正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆，滿足v_正=v_逆的點(diǎn)有d．
②850℃時(shí)，HOCH₂CH₂OH的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl₂與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．陽極液中鹽酸的作用除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	B．	1L 0.1mol•L-1AlC13中所含Al3+離子數(shù)小于0.1NA
	C．	1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
	D．	常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

12．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）比較B中各元素原子半徑由大到小Na＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是H₂SiO₃
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓
（6）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3

（7）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

11．工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO₂廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極Ⅱ?yàn)殛枠O，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
	C．	陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-═S2O42-
	D．	若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	植物油和溴水混合后振蕩、靜置	溶液分層，溴水褪色	植物油萃取了溴水中的Br2
B	將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液	褪色	Cl2具有漂白性
C	將過量的CO2通入CaCl2溶液	無白色沉淀生成	生成的Ca（HCO3）2可溶于水
D	將濃硫酸滴到膽礬晶體上	晶體逐漸變白色	濃硫酸的吸水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（　�。�

	A．	用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽
	B．	用漂白液殺菌、消毒
	C．	用Na2SiO3溶液制備木材防火劑
	D．	用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果

8．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlC1₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC1₃（g）△H=b　kJ•mol^-1
用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q　kJ•mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032 mol•L^-1•min^-1，T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO₂（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

7．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl₂制備少量無水Cu（NO₃）₂．設(shè)計(jì)的合成路線如下：
已知：①Cu（NO₃）₂•3H₂O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO₃）₂•Cu（OH）₂$\stackrel{200℃}{→}$CuO
②SOCl₂熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱，
請(qǐng)回答：
（1）Cu與足量稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8NHO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑
（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃（填化學(xué)式）．
（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度（不高于170℃），加熱至溶液表面形成一層晶膜．為得到較大顆粒的Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體，可采用的方法是形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度（填一種）．
（4）第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂=Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCI↑．
（5）第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由：在AB之間增加干燥裝置，防止B中的水蒸氣進(jìn)入A中；裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl₂時(shí)，需打開活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）．反應(yīng)過程中，可能會(huì)因溫度過高而有副反應(yīng)，寫出兩種有效措施控制SOC1₂滴下速度、將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（6）為測定無水Cu（NO₃）₂產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．
已知：4NH₃•H₂O+Cu²⁺═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O；Cu（NH₃）₄²⁺對(duì)特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu²⁺在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH₃）₄²⁺的吸光度A與Cu²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：
準(zhǔn)確稱取0.315 0g無水Cu（NO₃）₂，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH₃•H₂O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO₃）₂產(chǎn)品的純度是89.5%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．