5．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：
硫酸亞鐵片
硫酸亞鐵片：本品含硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O）應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%．
【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色．
【鑒別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)．
【規(guī)格】0.3g
【貯藏】密封，在干燥處保存．
（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O₂氧化的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的主要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定終點(diǎn)時溶液的顏色為紫色．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖測量方案：
①過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒．

4．亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．請回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，美籃是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法正確的是c（選填字母序號）．
a．解毒劑美籃應(yīng)具有氧化性          b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原        d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）某同學(xué)把新制的氯水加入NaNO₂溶液中，觀察氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（3）已知NaNO₂溶液能和氫碘酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯淺黃色，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣立即變紅棕色．
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，氧化產(chǎn)物為I₂．
②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂固體和NaCl固體，可選用的物質(zhì)有ace（選填序號）．
a．水      b．KI-淀粉試紙     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）為了證明HNO₂是弱酸，某同學(xué)開展了題為“HNO₂是弱酸的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動，請你幫他設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案：配制一定量0.1mol•L^-1HNO₂溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO₂為弱酸（寫一種即可）．

3．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（Al₂O₃•H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．通入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）₃固體；
iii．使Al（OH）₃脫水生成Al₂O₃；
iv．電解熔融Al₂O₃生成Al．
①鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②試劑A的化學(xué)式是CO₂，該反應(yīng)的離子方程式是CO₂+AlO₂^-+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產(chǎn)生H₂，產(chǎn)生H₂的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）明礬化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)溶液中的SO₄^2-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO₂^-．
（4）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO₃^-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時，反應(yīng)過程中生成[Al（OH）₄]^-、N₂和NH₃，若N₂和NH₃的體積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1molNO₃^-，消耗鋁5.4g．

2．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（　　）

A．

檢驗(yàn)裝置氣密性

B．

過濾

C．

點(diǎn)燃酒精燈

D．

稱量氯化鈉

1．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

20．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2是還原劑		B．	C被氧化
	C．	SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	C得到電子

19．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl^-與1molCaCl₂電離出的Cl^-數(shù)目相同的是（　�。�

A．

1molKClO3

B．

1mol KCl

C．

1molMgCl2

D．

1molAlCl3

18．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
	B．	使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，v（NO）≠v（N2）
	D．	升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	B．	常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子
	C．	常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
	D．	1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+

16．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制備少量氧氣，下列說法正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性
	B．	當(dāng)水槽中導(dǎo)管口一有氣泡逸出時，就立即收集氧氣
	C．	實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先撤走酒精燈，再從水槽中取出導(dǎo)管
	D．	常溫下將木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條自燃