3．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）
	B．	向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又溶解
	C．	棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成 CO2 和 H2O
	D．	淀粉在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖

2．下列有關(guān)減壓過濾的說法不正確的是（　�。�

	A．	減壓過濾目的是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
	B．	減壓過濾時橡膠插入吸濾瓶內(nèi)的部分不超過塞子高度的$\frac{2}{3}$
	C．	減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
	D．	吸濾完畢后，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管

1．G是醫(yī)藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示．其中A是相對分子質(zhì)量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9：1，G為五元環(huán)狀有機化合物．

已知：①R'-CH₂-CHO+RCH₂-CHO
②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH
（1）D分子中含有的官能團名稱是醛基．
（2）B→D反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH（CH₃）₃；E的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
（4）F→G的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．F能發(fā)生縮聚反應(yīng)，則生成鏈節(jié)的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有12種．（不包括立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ②能與NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

20．在有機合成中，合成高分子的單體或中間體是非常關(guān)鍵的環(huán)節(jié)．以下是制備甲、乙兩種高分子單體原料的合成路線：

已知：
i．$→_{AlCl_{2}}^{RCl}$
ii．$→_{HCl}^{Fe}$
iii．R₁CH=CHR₂$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R₁CHO+R₂CHO
iv  1mol B經(jīng)過上述反應(yīng)生成2mol C，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E→F的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）丙中官能團的名稱是羧基、肽鍵．
（4）下列相關(guān)說法中正確的是bc（選填字母序號）．
a．B存在順反異構(gòu)體
b．甲分子中最多有19個原子共面
c．化合物乙的合成過程中，F(xiàn)→G步驟是為了保護氨基
d．1mol H最多可以和3mol NaOH反應(yīng)
（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．紅外光譜檢測表明分子中含有-COOH和-NH₂結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．¹HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B．
②由單體乙合成高分子化合物．

鄰對位 定位基	-CH3、-X、 -NH2、-NHCOR
間位定位基	-NO2，-COOH

（7）大量實驗事實表明，當一些基團處于苯環(huán)上時，再引入的基團連接位置將受其影響，這種作用稱為定位效應(yīng)．已知一些基團的定位效應(yīng)如右表．物質(zhì)丁是乙的一種異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)差異是苯環(huán)上溴原子的位置不同．請以甲苯為起始原料，結(jié)合表給信息選用必要的無機試劑合成丁，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

19．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
	B．	從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
	C．	從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
	D．	鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2＜Cl2＜Br2＜I2

18．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I₂，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點101℃）．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

①各裝置連接順序為A→C→E→B→D；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分
（2）乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（3）設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I₂強：用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍．

17．CuCl常用作有機合成催化劑，實驗室以初級銅礦粉（主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等）為原料制備活性CuCl．實驗過程如圖：

（1）“酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜過量太多的原因是避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH₄HCO₃．
（2）已知：Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍色[Cu（NH₃）₄]²⁺溶液．
①“分解”實驗條件及現(xiàn)象如表所示．

序號	溫度/℃	壓強/kPa	時間/min	殘液顏色
A	110	101.3	60	淺藍色
B	100	74.6	40	很淺
C	90	60.0	30	無色透明

則“分解”實驗條件應(yīng)選C（填序號）．
②“分解”生成的NH₃可以回收利用．在實驗室用圖裝置來收集NH₃，當集氣瓶收集滿NH₃時觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．

（3）CuCl易氧化，K_sp（CuCl）=1.2×10^-6．“合成”中生成CuCl的離子方程式為SO₂+2CuO+2Cl^-═2CuCl+SO₄^2-；請補充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實驗操作步驟：過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥
（4）請補充“除雜”步驟中分別回收Fe（OH）₃和MnCO₃的實驗方案：向“濾液Ⅰ”中邊攪拌邊滴加氨水至溶液pH為[3.2，4.7），將所得沉淀過濾、洗滌、干燥得Fe（OH）₃．再向濾液中邊攪拌邊滴加氨水和碳酸氫銨混合溶液至pH=10，有大量MnCO₃沉淀生成，將沉淀過濾、洗滌、干燥得MnCO₃．
【已知：pH=3.2時，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全；pH=4.7時，Cu（OH）₂開始沉淀；pH=10時，MnCO₃沉淀完全】

16．以綠礬（FeSO₄•7H₂O）為原料制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖1：

（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）“合成”時生成Na₂FeO₄的離子方程式為3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．不同溫度和pH下FeO₄^2-在水溶液中的穩(wěn)定性如圖2所示．
為了提高“合成”時Na₂FeO₄的產(chǎn)率，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．充分攪拌反應(yīng)液
B．控制反應(yīng)在60℃左右進行
C．將氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D．將NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（3）“濾渣”的主要成分為Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液可析出K₂FeO₄晶體，說明該溫度下兩者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c（K₂FeO₄）＜c（Na₂FeO₄）（填“＜”、“＞”或“=”）；此時母液中的陰離子除FeO₄^2-和OH^-外，一定還含有SO₄^2-、Cl^-．

15．某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為74，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種以上

14．下列元素的原子半徑依次減小的是（　�。�

A．

Na、Mg、Al

B．

N、P、As

C．

P、Si、Al

D．

C、Si、P