8．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
	B．	Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
	C．	由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
	D．	Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

7．下列溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	1 mL 0.5 mol•L-1的NaCl溶液		B．	100 mL 0.01 mol•L-1的MgCl2溶液
	C．	100 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液		D．	10 mL 1 mol•L-1的KClO3溶液

6．在CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若已知c（Na⁺）=amol/L，c（CH₃COO^-）=bmol/L，c（CH₃COOH）=mmol/L，則此乙酸電離度為（　　）

A．

{[100（b-a）]/（b-a+m）}%

B．

[100b/（b+m）]%

C．

[100（b-a）/m]%

D．

[100（b-m）/（b+m）]%

5．磷酸（H₃PO₄）、亞磷酸（H₃PO₃）和次磷酸（H₃PO₂）都是重要的化工產(chǎn)品．已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽
	B．	NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽
	C．	H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
	D．	H3PO3是三元酸，又是還原性酸

4．氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）．在一定條件下，將一定量的N₂和H₂的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
B．?dāng)嗔?mol H-H鍵的同時(shí)形成6mol N-H鍵
C．N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化．

3．一定溫度下，10mL 0.4mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解．不同時(shí)刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

	A．	反應(yīng)至6 min時(shí)，c（H2O2）=0.20mol/L
	B．	反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了40%
	C．	0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
	D．	6～10 min的平均反應(yīng)速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l

2．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，2.24LD₂氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2N_A
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02N_A
③0.44gC₃H₈中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1N_A
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為46＜M＜92
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A．

A．

①④⑤

B．

⑤⑥

C．

②④⑤⑥⑦

D．

①③④⑤⑥

1．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

5．下列不屬于有機(jī)高分子材料的是（　�。�

A．

聚丙烯

B．

聚苯乙烯

C．

塑料

D．

鋼化玻璃

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c（H+）和c（OH-）乘積不變
	B．	25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），此時(shí)溶液pH=7
	C．	將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	D．	保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大