8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液可使其變性
	B．	氨基酸具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
	C．	蔗糖既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，因此對人體健康無益

7．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�

	A．	天然油脂是混和物
	B．	油脂是天然高分子化合物
	C．	油脂在堿性溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)
	D．	人造脂肪是液態(tài)的油催化加氫形成的

6．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列命名正確的是（　�。�

	A．	2，3，3-三甲基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	2，3-二甲基-3-乙基丁烷		D．	2-乙基-2，3-二甲基丁烷

5．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�

	A．	與		B．	CH3CH2Cl與CH2ClCH2CH2Cl
	C．	C2H5OH與CH3OH		D．	CH3CH2CH3與CH2=CHCH3

4．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“減慢”、“不變”填空）
①保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂，反應(yīng)速率加快．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變．
③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢．

3．兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂．E的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)，生成一種黑色固體Y．請回答下列問題：
（1）X與A的穩(wěn)定氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落．
（3）ag C的單質(zhì)投入足量CuSO₄溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有BC．
A．鈉沉在溶液底部                         B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音         D．生成紅色固體物質(zhì)
可能的離子方程式為2Na+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到$\frac{40a}{23}$g固體．
（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗．

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色固體粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，無氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺⁺遇SCN^-顯紅色；溶液褪色可能的原因是SCN^-被過量Cl₂氧化；驗證方法為向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則說明之前SCN^-被過量Cl₂氧化．

2．實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19g•cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
I．反應(yīng)方程式如下：1KClO₃+6HCl=1KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
II．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO₂，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑．
III．乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100mol•L^-1的稀鹽酸480mL，下列說法正確的是B、C．
A．取用240mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大
E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大．

1．在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（　�。�

	A．	通有CO2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
	B．	既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
	C．	含F(xiàn)e3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-
	D．	CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

20．下列表述正確的是（　　）

	A．	體積相等的CO和N2質(zhì)量一定相等
	B．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA
	C．	用過量NaOH溶液吸收 CO2的離子方程式：OH-+CO2=HCO3-
	D．	NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀時溶液呈中性

19．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
	B．	200℃時，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時v（正）＞v（逆）
	C．	若0～5 min內(nèi)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
	D．	200℃時，平衡后再充入2 mol C，則再次達到平衡時，C的體積分數(shù)等于0.25