18．生活中有機(jī)化合物隨處可見．以下生活中提到物質(zhì)的主要成分不屬于高分子化合物的是（　�。�

	A．	蠶食被中含有的蠶絲		B．	大豆油、豬油中含有的油脂
	C．	五谷雜糧中含有的淀粉		D．	棉質(zhì)衣服中的纖維素

17．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述中發(fā)生變化的是（　�。�

A．

分子大小

B．

范德華力

C．

分子內(nèi)共價(jià)鍵

D．

化學(xué)性質(zhì)

16．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	兩份質(zhì)量相同的Al分別加入到足量NaOH溶液和鹽酸中充分反應(yīng)，鹽酸增加的質(zhì)量大
	B．	兩份質(zhì)量相同的S分別與足量NaOH溶液和Na反應(yīng)，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
	C．	相同物質(zhì)的量的CO2、H2O分別與足量Na2O2反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同
	D．	H2分別通過灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，F(xiàn)e2O3減輕的質(zhì)量大

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
	B．	1mol金剛石中含C-C數(shù)目為4 NA
	C．	標(biāo)況下2.24升Cl2含孤電子對(duì)的數(shù)目為0.2 NA
	D．	PH=2的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為0.01 NA

14．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．
已知：用CO（g）還原NO₂（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LCO，還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.25a kJ（用含有a的代數(shù)式表示）．
（2）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO （g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄還原NO₂至N₂和液態(tài)水，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160KJ/mol．

13．膽礬CuSO₄•5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列說法正確的是B（填字母）．
A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．加熱條件下膽礬中的水會(huì)在相同溫度下一同失去
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺ ；已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子．

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　　）

	A．	分子中有三種官能團(tuán)
	B．	不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
	C．	分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
	D．	1 mol化合物X與足量鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣

11．下列反應(yīng)可用離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　�。�

	A．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合		B．	HNO3溶液與澄清石灰水混合
	C．	NH4Cl溶液與KOH溶液混合		D．	Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型和由溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)類型相同
	B．	醇、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	丙烯在一定條件下可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷
	D．	甲苯與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯

9．固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA（g）+yB（g）?zC（g），圖 I 表示 200℃時(shí)容器 中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖 II 表示平衡時(shí)平衡常數(shù) K 隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖 像判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
	B．	若 0～5 min 時(shí)容器與外界的熱交換總量為 m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
	C．	200℃時(shí)，若在第 6 min 再向體系中加入催化劑，可使 v 正＞v 逆
	D．	200℃時(shí)，平衡后再充入 2 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)變小