8．可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下表中的數(shù)據(jù)為不同溫度不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，由此判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（　�。�

溫度	Pl（Mpa）	P2（Mpa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A．

B．

C．

D．

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
	B．	1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子總數(shù)為0.2NA
	C．	氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
	D．	104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)為4NA

6．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級(jí)烴
	B．	可用  和HCHO為原料合成
	C．	漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空氣中不易變質(zhì)
	D．	按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型

5．25℃時(shí)，向0.10mol•L^-1 H₂Y溶液中逐漸加入NaOH固體（忽略加入時(shí)引起的溶液體積變化），所得溶液中含Y元素的三種微粒的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖”所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	曲線上任意一點(diǎn)均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
	B．	c（Na+）=0.10 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
	C．	由圖可知，H2Y為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=4.2
	D．	已知25℃時(shí)，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

4．法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜（As₂O₃）中毒，涉及的反應(yīng)如下：
Ⅰ：6Zn+As₂O₃+12HCl=6ZnCl₂+2AsH₃（砷烷）↑+3H₂O
Ⅱ：2AsH₃=2As（黑色砷鏡）+3H₂
（1）寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖
（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；砷烷中心原子雜化方式為sp³雜化
（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如表：

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔點(diǎn)/℃	-77.8	-133.5	-116.3	-88
沸點(diǎn)/℃	-34.5	-87.5	-62.4	-18.4

從PH₃→AsH₃→SbH₃，熔沸點(diǎn)依次升高的原因是對(duì)于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點(diǎn)升高，NH₃分子例外的原因是NH₃可以形成分子間氫鍵．
（4）第一電離能數(shù)據(jù)I（As）＞I（Se），可能的原因是As的價(jià)電子排布為4s²4p³，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能數(shù)據(jù)比Se還大
（5）砷與銦（In）形成的化合物（X）具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為InAs；晶胞邊長(zhǎng)a=666.67pm，則其密度為4.275g/cm³；（邊長(zhǎng)a可用2000/3近似計(jì)算，設(shè)N_A=6.0×10²³/mol）．

3．為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時(shí)，在容積為2L恒容容器中通入4mol N₂和12mol H₂，反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

	N≡N	H-H	N-H
鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）	946	436	x

若25min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖中甲、乙、丙．回答下列問(wèn)題：

（1）0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（H₂）為0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$L²/mol²（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)）．
（3）T℃時(shí)，若起始充入8molN₂和24molH₂，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H₂）在圖中相應(yīng)的點(diǎn)為B（填字母）．
（4）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
若已知CO和H₂的燃燒熱分別為283KJ•mol^-1和285.8KJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，則△H₂=-41.2kJ/mol．
（5）氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過(guò)程如圖1：

寫出步驟I的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（6）圖2是科學(xué)家提出的利用電解法常溫常壓下由氮?dú)狻�氫氣合成氨的示意圖：由圖可知，把電極B是電解池的陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）；把電極A上的電極反應(yīng)式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．

2．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕
	B．	船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
	C．	鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

1．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法均正確的是（　�。�

	A．	常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
	B．	常溫下二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
	C．	鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理
	D．	氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

14．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
	B．	Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
	C．	Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
	D．	BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物