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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題.
(1)如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值.
反應(yīng)大氣固氮
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
工業(yè)固氮
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
溫度/℃25200025400450
K3.84×10-310.15×108200.152
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小,正向進(jìn)行的程度。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn).
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮,高溫更好,溫度越高平衡逆向進(jìn)行,但從催化劑活性和反應(yīng)速率等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是A 。ㄌ睢癆”或“B”);比較р1、р2的大小關(guān)系р2>р1

(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示,陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1.(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
(5)液氨和水類似,也能自離解(電離):NH3+NH3═NH4++NH2-.25℃時(shí),液氨的離子積K=1.0×10-30. 若將NaNH2固體加入液氨中,則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)a(選填編號(hào))
a.c(Na+)=c(NH2-)    b.c(NH4+)•c(NH2-)=1.0×10-30  c.c(NH2-)>c(NH4+
(6)若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離,則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí),反應(yīng)的離子方程式為NH4++NH2-=2NH3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.1H、2H、3H-、H+、H2是( 。
A.氫的5種同位素B.5種氫元素
C.氫元素的5種不同微粒D.氫的5種核素

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷,并探究溴乙烷的性質(zhì).反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱裝置未畫出):
H2SO4(濃)+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
乙醇溴乙烷
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體
密度/(g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
1.溴乙烷的制備:
(1)若圖甲中A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大,均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色,原因是A中發(fā)生了副反應(yīng),其化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O;F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中,其目的主要是吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣;導(dǎo)管E的末端須低于D的水面,其目的是使溴乙烷充分冷卻,提高產(chǎn)率.
(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì),宜選擇下列D。ㄌ钚蛱(hào))溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品       A.氫氧化鈉  B.碘化鉀  C.碳酸氫鈉  D.亞硫酸鈉
(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后,再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液,然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體,靜置片刻后過(guò)濾,再將所得濾液進(jìn)行蒸餾,收集到的餾分約10.0 g.從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.4%.
2.溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):
在試管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷,振蕩、靜置,液體分層,水浴加熱.
(4)觀察到液體分層現(xiàn)象消失,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng).
(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯,將生成的氣體通入如圖丙裝置.a(chǎn)試管中的水的作用是吸收乙醇,若無(wú)a試管,b試管中的試劑應(yīng)為溴水(或溴的CCl4溶液).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛.以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)):

(1)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì),則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++MnS═S+2Mn2++2H2O.
(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌干燥.在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4•H2O晶體,主要目的是冷卻結(jié)晶,減少M(fèi)nSO4•H2O晶體的溶解,乙醇易揮發(fā)便于除雜.
(3)氣體Y直接排放會(huì)污染空氣,將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MnO2+SO2═MnSO4
(4)用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定流程圖中MnSO4•H2O晶體樣品的純度(雜質(zhì)不與BaCl2反應(yīng)),取樣品ag,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00ml,則樣品中MnSO4•H2O的純度為$\frac{169}{a}%$.
(5)己知Mn2O3在空氣中加熱到940℃以上時(shí),會(huì)分解生成氧氣和另一種錳的氧化物,若47.4g Mn2O3按上述反應(yīng)分解生成1.6g氧氣,則另一種錳的氧化物的化學(xué)式為Mn3O4(或MnO2•2MnO).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( 。
A.肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體
B.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm之間
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生現(xiàn)象相同
D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮物的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水的目的

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.既屬于鈉鹽,有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是(  )
A.Na2SO3B.Na2SO4C.K2SO4D.NaHSO4

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.乙醇溶液B.氯化鈉溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫氧化鐵膠體

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中,溶液會(huì)充滿試管
②可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④氨水中滴入酚酞溶液變紅,是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧根離子
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性.
A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是( 。
A.18、8、0B.20、8、0C.25、13、5D.30、18、10

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是(  )
A.B.C.D.

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