3．NaClO₂是重要的消毒劑和漂白劑，可用如圖所示裝置制備，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極b為負極
	B．	陽極區(qū)溶液的pH增大
	C．	電極D的反應式為ClO2+e-═ClO2-
	D．	電極E上生成標準狀況下22.4L氣體時，理論上陰極區(qū)溶液質量增加135g

2．用石墨作電極電解FeCl₂與HCl的混合溶液，下列分析正確的是（　　）

	A．	陰極上的電極反應式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	B．	電解過程中，H+向陽極移動
	C．	陽極區(qū)溶液很快變黃色
	D．	電解過程中溶液pH減小

1．工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO₃溶液可制得硫酸，裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A溶液為Na2SO4溶液
	B．	陰極區(qū)消耗1molNaHSO3時，同時生成1molA
	C．	當陰極上生成標準狀況下1.12LH2時，陽極區(qū)溶液pH值降低1
	D．	陽極電極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

18．化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，則反應P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反應熱△H為（　�。�

A．

-1 638 kJ•mol-1

B．

1 638 kJ•mol-1

C．

-126 kJ•mol-1

D．

126 kJ•mol-1

17．明礬石的主要成分為K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2 Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S=2Al₂O₃+9SO₂↑
（2）明礬石在焙燒最好要研磨成粉末狀，目的是增大了接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分，“溶解”時反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“調節(jié)PH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈
（4）“母液”中可以回收的物質是K₂SO₄；Na₂SO₄．

16．鋁土礦是提取Al₂O₃和制備金屬鋁的原料，主要成分為Al₂O₃，另外還含有少量Fe₂O₃、CuO等雜質．下面是提取Al₂O₃的一種工藝流程：

回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al （OH）₄]^-
（2）操作I的名稱是過濾，該操作后除溶液A外，另外的物質是Fe₂O₃、CuO（填化學式）
（3）反應②中加入的試劑D為過量狀態(tài)，則D的化學式為CO₂
（4）操作 II用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣B的成分為Al（OH）₃
（5）物質C為Al₂O₃，其狀態(tài)為熔融．

15．下列物質中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物質是（　�。�
①   ②乙烯 ③CH₃CH₂OH ④CH₂=CH-CH₃  ⑤

A．

①⑤

B．

①③④⑤

C．

①④

D．

①③④

14．利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是（　　）

	A．	乙烯與水反應（乙醇）
	B．	乙烯與氯氣反應（二氯乙烷）
	C．	液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應（溴苯）
	D．	等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	18 g H2O中含有2 mol氫
	B．	阿伏加德羅常數(shù)是指0.012 kg碳所含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×1023
	C．	鐵的摩爾質量及其相對原子質量均為56 g•mol-1
	D．	常溫常壓下，44 g CO2氣體與46 g N2O4氣體具有相同數(shù)目的氧原子

12．肼（N₂H₄）是一種無色易溶于水的油狀液體．具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛．

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：．
（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結構如圖2所示．a(chǎn)（填“a”或“b”）電極為電池的負極．
（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下發(fā)生：N₂H₄（I）?N₂（g）+2H₂（g），
測得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示，則0〜4min氮氣的平均速率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．