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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率
B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
C．同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同
D．化學反應速率的單位可以是g/（L•s），也可以是kg/（L•s）

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12．某有機物含C 52.2%，含H 13.0%；該有機物1g與足量金屬鈉反應，標況下生成0.243LH2，則該有機物的分子式為（　　）
A．C2H6OB．C2H4O2C．CH4OD．C4H10O?

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11．如果25℃時，KW=1.0×10-14，某溫度下Kw=1.0×10-12．這說明（　�。�
A．某溫度比常溫要高B．前者的c（H+）較后者大
C．水的電離過程是一個放熱過程D．某溫度下，pH=7時的溶液呈中性

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10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br -
C．有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
D．pH=13的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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9．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數(shù)目

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8．制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，其反應為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是（　�。�
A．殘余固體全部是銅
B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3+
D．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+

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7．（1）已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
則H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（2）一定溫度下，在4L密閉容器內某一反應中氣體M，氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：0.25mol/（L•min）；
②t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為75%；
③如果升高溫度則v逆增大（填增大、減小或不變）．

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6．下列各組的兩種物質屬于同素異形體的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．紅磷和白磷
C．丁烷和異丁烷D．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca

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5．分子式為C4H10的烴共有（　�。�
A．2種B．1種C．3種D．4種

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4．根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Cl  Br  I的非金屬性依次減弱
B．HClO4  H2SO4  H3PO4 的酸性依次減弱
C．HCl  HBr  HI的穩(wěn)定性依次增強
D．Cl2  Br2  I2 與H2反應的劇烈程度依次減弱

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