12．下列金屬氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是（　�。�

A．

CsOH

B．

Al（OH）3

C．

NaOH

D．

Mg（OH）2

11．燃燒0.1mol某烴，生成11.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和10.8g水，求：
（1）該烴的分子式為C₅H₁₂．
（2）該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃C（CH₃）₃．

10．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來(lái)源之一是加碘（KIO₃）食鹽．已知在溶液中：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．甲同學(xué)依據(jù)上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中存在IO₃^-，在下列提供物質(zhì)中，必須使用的有②④（填序號(hào)）
①淀粉 ②碘化鉀淀粉試紙  ③藍(lán)色石蕊試紙  ④稀鹽酸  ⑤水
（2）海帶豐富的碘元素也是人體碘的一種來(lái)源．乙同學(xué)擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證海帶中含有碘，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
第1步：灼燒．操作是將足量海帶放在坩堝（填儀器名稱）中灼燒成灰燼；
第2步：I^-溶液的獲�。�操作是溶解，過(guò)濾；有關(guān)操作所需要的儀器有aefg（從下圖中選擇，填編號(hào)）．

第3步：氧化．操作是通入氯氣溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
實(shí)際生產(chǎn)中常選擇H₂O₂代替Cl₂，原因是H₂O₂被還原為水，不會(huì)造成環(huán)境污染（答一條即可）．
第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．

9．石油是一種重要的資源，其常壓蒸餾的產(chǎn)品在一定條件下能轉(zhuǎn)化為芳香烴．A-F均為有機(jī)化合物，C的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
（1）A物質(zhì)是由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的，凱庫(kù)勒進(jìn)一步研究認(rèn)為它的分子可能A打環(huán)狀結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是ad（填選項(xiàng)字母）．
a．其分子是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．其分子中每個(gè)碳原子間的化學(xué)鍵完全相同
c．其分子中所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)
d．其分子中不含極性鍵
（2）E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO，F(xiàn)物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為羧基；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（5）請(qǐng)說(shuō)出C物質(zhì)的一種用途制備聚乙烯材料、水果催熟劑等．

8．下表所列為五種短周期元素的相關(guān)信息：

元素	元素的相關(guān)信息
A	A元素存在多種同素異形體，其中一種常用電極導(dǎo)電材料
B	短同期中金屬性最強(qiáng)
C	單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E	地殼中含量最多的金屬

回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞Cl（填元素符號(hào)）；
（3）A元素最高價(jià)氧化物的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（4）工業(yè)上冶煉E的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）下列說(shuō)法正確的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：D＞A     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞C
C．單質(zhì)的還原性：E＞B        D．對(duì)應(yīng)離子的氧化性：E＞B．

7．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列制備乙醇的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　　）

	A．	CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
	B．	CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr
	C．	2CO+4H2$\stackrel{一定條件}{?}$CH3CH2OH+H2O
	D．	CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+CH3COONa

6．用60g乙酸與92g乙醇的反應(yīng)，實(shí)際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為52.8g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（　�。�

A．

30%

B．

40%

C．

60%

D．

90%

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	1mol羥基所含電子數(shù)為9NA
	B．	常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl所含原子數(shù)為5NA
	D．	23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	圖①所示實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：S＞C＞Si
	B．	圖②裝置可用于分離乙酸與乙醇的混合液
	C．	圖③裝置可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
	D．	圖④裝說(shuō)可檢驗(yàn)蔗糖是否水解

3．能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是（　�。�

A．

苯

B．

乙烯

C．

乙醇

D．

乙酸