18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量aKJ
②	2	3	0	放出熱量bKJ
③	2	6	0	放出熱量cKJ

	A．	放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4		B．	三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
	C．	達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③		D．	N2的轉(zhuǎn)化率：②＜①＜③

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基．
（2）1molD與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH，1molE最多可與4molH₂加成．
（3）寫出B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（    ）的合成路線（無機(jī)原料任選）．
．
合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

16．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
Ⅰ、自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索．從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．

序號	①	②	③	④
科學(xué)家	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)	創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作	發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值	認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如表所示．

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	？=68	Ur=116	Au=198？
	C=12	Si=28	？=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210？
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128？
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）門捷列夫?qū)⒁延性�素按照相對原子質(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是預(yù)測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為68的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）．
（2）20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO₃（�。�+3Cu=2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO₂+NH₃•H₂O=HSO₃+NH₄⁺．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

15．甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示．

（1）寫出①中正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）②中負(fù)極材料為鋁片，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是Mg的活動性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是Al的活動性更強(qiáng)．（填元素符號）
（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

C2H4

D．

C2H6

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	硫酸鋁和氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

12．在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO₂的體積比為1：2．已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�

A．

392.93 kJ

B．

2 489.42 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

11．（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是B（填序號）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負(fù)極是a（寫a或b）．
②O₂（寫化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示．

鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過0.4mole-，消耗負(fù)極的質(zhì)量13.0g；工作時NH+4離子在正極反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

10．A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和是B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子電子層數(shù)：A＜B
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
	C．	氫化物的沸點(diǎn)：B＜E
	D．	若H2EO3的酸性弱于HClO4，則非金屬性E＜Cl

9．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．