7．現(xiàn)有一種烴可表示為 該烴主鏈的碳原子數(shù)應(yīng)是
（　　）

A．

11

B．

9

C．

10

D．

12

6．一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物質(zhì)）進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾．
（2）步驟②中加入過量Na₂CO₃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、MgCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+MgCO₃↓．
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是除去溶液中的碳酸鈉，判斷加入鹽酸“適量”的方法是恰好不再產(chǎn)生氣體．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是防止局部過熱造成液滴飛濺．進行NaCl溶液蒸發(fā)時，有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．

5．工業(yè)上將S0₂轉(zhuǎn)化為SO₃是在接觸室（如圖）里進行的，中部是一個熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成．溫度低的氣體從管外流過；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進行氣體與氣體的熱交換． 中學(xué)化學(xué)實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中不需要進行熱交換的是（　�。�

	A．	電解水		B．	實驗室制取少量氨氣
	C．	測定中和熱		D．	制取乙酸乙酯

4．為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得純凈的KNO₃溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①為（加水）溶解；
（2）操作②～④加入的試劑可以為Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、KOH．
（3）如何判斷SO₄^2-已除盡，簡述實驗操作取少許濾液，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不變渾濁，表明SO₄^2-已除盡；
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化．
（5）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl^-．

3．KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl₂或Ba（OH）₂，其作用是除去SO₄^2-（填離子符號），檢驗該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中SO₄^2-除盡，反之則未除盡
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用B（填字母）．
A．AgNO₃B．pH試紙       C．K₂CO₃溶液．

2．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS₂，其中硫元素的化合物為-1．
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷器，其作用是使?jié)釮₂SO₄與SO₃充分接觸，有利于SO₃的吸收．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎       B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為99.75%．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的NaSO₄溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

1．硫酸是一種應(yīng)用非常廣泛的化工原料，其生產(chǎn)工藝與原料有緊密關(guān)系．目前主要有如圖（1、2）所示的兩種工藝：

（1）H₂SO₄的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面ABD（填序號）
A．過磷酸鈣的制備         B．鉛蓄電池的生產(chǎn)
C．橡膠的硫化             D．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
（2）若沸騰爐中每燃燒0.12Kg FeS₂會放出853KJ熱量，寫出此狀況下FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412 kJ•mol^-1．
（3）兩工藝中都用了接觸室和吸收塔，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中要安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．從吸收塔出來的尾氣一般要進行的一種處理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作與操作的主要原因都正確的是BD（填序號）
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．SO₃從吸收塔底部通入，因為吸收SO₃采取逆流的形式
C．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可提高SO₂轉(zhuǎn)化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，提高SO₃吸收率
（5）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1 通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO₂ 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2 的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5 倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1 和流量計2 的空氣體積比應(yīng)為6：5（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）．
（6）工藝 I與工藝 II相比，主要差異為AC（填序號）．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少   D．不需要使用催化劑
（6）若濃硫酸吸收SO₃得到H₂SO₄•SO₃，則將1Kg 98%的濃硫酸充分吸收SO₃后所得產(chǎn)物進行稀釋，可以得到2.22Kg 98%的濃硫酸．

11．如圖為以惰性電極進行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：Cu²⁺+2e^-═Cu，B：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，總反應(yīng)方程式：CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
C：2Ag⁺+2e^-═2Ag，D4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，總反應(yīng)方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．

10．（1）鍵線式    表示的分子式為C₆H₁₄，名稱是2-甲基戊烷，從碳骨架來看，屬于烷烴．它的含四個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、．
（2） 中含有的官能團的名稱為羥基、酯基，分子式為C₈H₈O₂．
（3）寫出丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CH₂CH₃，（CH₃）₂CHCH₃．
（4）對含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇進行蒸餾的裝置中，用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

9．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
4-甲基-3-乙基-2-己烯； 2，2，3-三甲基戊烷；1，4-二乙基苯．
（2）根據(jù)名稱寫結(jié)構(gòu)簡式：
2，4-二甲基己烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃； 4-甲基-1-戊烯CH₂=CHCH₂CH（CH₃）₂；對甲基苯乙炔．