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科目: 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是( �。�
A.12g金剛石晶體中含有的C-C的數目為2NA
B.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
C.5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應,轉移電子的數目為0.2NA
D.標準狀況下,22gCO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數目均為2NA

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17.下列有關敘述錯誤的是( �。�
A.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
B.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型自來水處理劑,有強氧化性可消毒殺菌,其還原產物能吸附水中雜質
C.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
D.測定有機物結構方法較多,如紅外光譜、紫外光譜、質譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等

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16.鄰苯二甲酸二乙酯()是一種重要的工業(yè)塑化劑,其合成路線很多,如圖就是其中的一種合成方法:

已知以下信息:
①有機化合物A可用來催熟水果.
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子.

(1)A的化學名稱是乙烯.
(2)B的結構簡式為CH3CH2OH.
(3)C生成D的化學方程式為+2Cl2+2HCl.
(4)反應Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液,該反應類型為取代反應.
(5)在G的同分異構體中,既能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀,又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳,還能使FeCl3溶液顯色的有10種,所有這些同分異構體中,不同化學環(huán)境氫原子的種數相同(填“相同”“不相同”).

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15.A、B、C、D、E代表五種常見元素,它們的核電荷數依次增大.其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子,A的基態(tài)原子中有2個未成對電子,B是地殼中含量最多的元素,C是短周期中最活潑的金屬元素,D與C可形成CD型離子化合物.請回答下列問題:
(1)E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2
(2)AB2分子中,A的雜化類型為sp;在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)N>O>C;1個AB2分子中,含有2個π鍵和2個δ鍵.
(3)AB2形成的晶體的熔點低于(填“高于”“低于”或“無法判斷”)CD形成的晶體的熔點,原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體,NaCl屬于離子晶體.
(4)E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖1所示,其化學式為TiO2(用元素符號表示).ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料.取上述橙紅色晶體,放在電爐中,通入D2和A的單質后高溫加熱,可制得ED4,同時產生一種造成溫室效應的氣體,寫出反應的化學方程式:TiO2+C+2Cl2_TiCl4+CO2

(5)由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構,它們都可以看作剛性圓球,并彼此“相切”. 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖:若a=5.6×10-8cm,則該晶體的密度為2.2g•cm-3.(精確到小數點后1位).

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14.當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是當今的熱點話題之一.
(1)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題.其工藝流程如圖所示:

天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進行氧化處理,其反應的化學方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4
氧化后的海水需要加入NaOH,與之混合后才能排放.該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應
(2)利用氯堿工業(yè)產品來處理含S02的煙氣的流程如圖所示:
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-
②上述流程中循環(huán)利用的物質是

(3)空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法,適合從低濃度含溴溶液中提取溴.

①通入空氣吹出Br2,并用Na2C03吸收的目的是富集溴.
②反應③中每生成3mol Br2,轉移電子的物質的5mol.
③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中b填字母).
a.通入HBr    b.加入NaBr溶液    c.加入Na2C03溶液    d.加入Na2SO3溶液
(4)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子.對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂.
①從離子反應的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+
②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂.下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A(填字母).
A.Ar    B.C02    C.空氣    D.02    E.水蒸氣.

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13.亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機合成,既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多.回答下列問題:
(1)亞硝酸是一種中強酸,寫出其電離方程式HN02?H++N02-
(2)HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2,這個反應可用于分析測定.
①HNO2中,N元素的化合價為+3.
②在酸性條件下,NaN02與KI按物質的量之比l:1恰好完全反應,含氮產物為NO(填化學式).
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液,可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質,下列物質中不適合使用的是bde(填序號).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
(3)HNO2的工業(yè)制法是:將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液.寫出該反應的化學方程式:NO2+NO+H2O=2HNO2
(4)亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農藥.可采用電解法除去.電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,其次是再生Ce4+,其原理如圖所示.
①Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出.
②寫出陰極的電極反應式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O.

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12.已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol•L-1,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.O×10一16.下列說法正確的是( �。�
A.25℃時,O.1 mol•L-1HF溶液pH=l,Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
B.向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O.2 mol•L-1CaCl2溶液,沒有沉淀產生
C.AgCl不溶于水,不能轉化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI,則NaI的濃度必須不低于11.8×10-11mol•L-1

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11.日本一家公司日前宣布,他們已經開發(fā)并計劃大量生產一種顛覆性的陽極和陰極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理示意如圖所示),充電速度比普通的鋰離子電池快20倍.放電時,正極反應Cn(PF6)+e-═PF6-+nC,負極反應LiCn-e-═Li++nC下列有關說法中正確的是( �。�
A.a極為電池的負極
B.A-為OH-
C.電池充電時陰極反應為:LiCn+e-═Li++nC
D.充電時,溶液中A-從b極向a極遷移

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10.下列圖示實驗正確的是( �。�
A.測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積:
B.驗證Na和水反應為放熱反應:
C.制取干燥的氨氣:
D.收集H2

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9.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( �。�
A.標準狀況下,18 g H20所含的中子數為10NA
B.一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應,轉移電子數一定為3NA
C.在1 L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32一)=1 mol•L-1,則Na+數目大于2NA
D.含陰陽離子總數為4NA的固體Na202溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物質的量濃度為2 mol•L-1

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