18．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）Ca（OH）₂
（2）CO₂
（3）H₂O₂
（4）MgO
（5）Na₂O₂．

17．將1.92g銅粉與一定濃度的硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全作用時收集到氣體0.05mol．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.12 mol

B．

0.11 mol

C．

0.09 mol

D．

0.08 mol

16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
	B．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
	C．	非極性鍵只存在于雙原子分子中
	D．	含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物

15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價如表，下列說法不正確的是（　　）

元素	a	b	c	d	e
化合價	-4	+1	-4	-2	-1

	A．	元素a、c、d的最高價氧化物都屬于酸性氧化物
	B．	元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
	C．	元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料
	D．	元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

14．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�

	A．	若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素
	B．	HnJOm為強酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素
	C．	若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+7
	D．	若R、M的最高價氧化物的水化物均為堿，則R（OH）n的堿性一定比M（OH）n+1的堿性強

13．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素　
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　
③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同　
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　
⑤Cl₂中³⁵Cl與³⁷Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中³⁵Cl與³⁷Cl的個數(shù)之比相等．

A．

③

B．

④

C．

②⑤

D．

①

12．下列電子式正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

11．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體NH₄Cl（填化學(xué)式），對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽離子．

10．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物
	B．	單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
	C．	非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物
	D．	Cl2的沸點比F2高，這與化學(xué)建的大小有關(guān)

9．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	碘和干冰的升華		B．	硅和冰的熔化
	C．	氯化氫和氯化鉀的溶解		D．	氯化鈉和冰融化