15．為了檢驗某溴代烴中的溴元素，現(xiàn)進行如下操作，其中合理的是（　�。�

	A．	取溴代烴少許，加入AgNO3溶液
	B．	取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
	C．	取溴代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液
	D．	取溴代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液

14．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為；  有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�

	A．	檸檬烯的一氯代物有9種
	B．	檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體
	C．	檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
	D．	一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

13．下列關(guān)于  的說法中正確的是（　　）

	A．	有7個碳原子可能在同一直線上
	B．	只可能有5個碳原子在同一直線上
	C．	最多只可能有9個碳原子在同一平面上
	D．	所有原子都可能在同一平面上

12．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　　）

選項	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	過濾
C	CH3CH2OH（CH3COOH）	CaO	蒸餾
D	CO2（SO2）	Na2CO3溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O
分別在t時測得在該容器內(nèi)n（H₂）的數(shù)值如下：

t/min	1	4	8	11
n（H2）/mol	6	2.6	2	2

則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，平衡常數(shù)K=0.5
	B．	反應進行4min時，V（C02）=0.45 mol/（L•min）
	C．	反應進行到9min時，H2的轉(zhuǎn)化率比8min時高
	D．	反應進行11min后，若增大容器內(nèi)壓強，CO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

10．通常海水的pH=8.1，在穩(wěn)定海水pH中起作用的離子是（　�。�

A．

Na+

B．

HCO3-

C．

CO32-

D．

Cl-

9．（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷，
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol，
（3）1gCH₄燃燒時生成CO₂與液態(tài)H₂O，放出55.6 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol，
（4）寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負極反應．CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

7．氮化鋁（AlN）廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應：
①2Al₂O₃（s）?4Al（g）+3O₂（g）
②2C（s）+O₂（g）?2CO（g）
③2Al（g）+N₂（g）?2AlN（s）
（1）斷開N₂分子內(nèi)的共價鍵要吸收熱量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反應②對①、③平衡移動的影響反應②消耗O₂會使反應①的平衡右移，使Al（g）濃度增大，反應③的平衡右移，提高AlN的產(chǎn)率．
（3）Al₂O₃、C、N₂合成AlN的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．
（4）用蒸餾法測定產(chǎn)品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）：

①AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH₃的化學方程式是AlN+H₂O+NaOH=NaAlO₂+NH₃↑
②錐形瓶內(nèi)吸收NH₃的離子方程式是NH₃+H⁺=NH₄⁺
③檢驗NH₃是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，用紅色石蕊試紙檢驗，觀察試紙是否變藍色（將檢驗過程補充完整）．
④NH₃完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c（NaOH）mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H₂SO₄，終點時用去標準溶液的體積為V（NaOH）mL．下面有關(guān)計算正確的是B．
A．樣品中AlN的質(zhì)量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10^-3
B．AlN的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{41×[2V（{H}_{2}S{O}_{4}）c（{H}_{2}S{O}_{4}）-V（NaOH）．c（NaOH）]×1{0}^{-3}}{m}$×100
C．錐形瓶吸收NH₃的物質(zhì)的量：[V（H₂SO₄）．c（H₂SO₄）-v（NaOH）．c（NaOH）×10?????????

6．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是可取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，如果變?yōu)檠�紅色就說明變質(zhì)，否則不變質(zhì)．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是除去鐵離子且防止亞鐵離子被氧化．
（3）寫出由TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式TiO²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂TiO₃↓+2H⁺，
（4）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣．
（5）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸溶解后除去．
（6）若對溶液Ⅰ先進行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是TiOSO₄發(fā)生水解產(chǎn)生鈦酸沉淀隨綠礬析出，綠礬純度下降，造成金屬鈦產(chǎn)率下降．
（7）為測定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO²⁺+Al+6H⁺=3Ti³⁺+Al³⁺+3H₂O．過濾后，取出濾液20.00mL，在濾液中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol．L^-1FeCl₃溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC1₃溶液．待測鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．