15．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等．據此填空：
（1）A的氫化物分子式為：NH₃，
（2）B的元素符號為：S，原子結構示意圖為：
（3）C的單質電子式為：，C的單質溶于水所得溶液叫：氫氟酸．

14．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	放熱反應的反應物總能量，高于生成物的總能量
	B．	需加熱或點燃才發(fā)生的反應必為吸熱反應
	C．	酸與堿的中和反應是放熱反應
	D．	焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
	B．	第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強
	D．	LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

12．用一種試劑區(qū)別，苯、苯酚溶液、CCl₄、己烯四種無色液體，最好選用（　�。�

A．

溴水

B．

FeCl3溶液

C．

高錳酸鉀溶液

D．

水

11．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	煤經過分餾可得到焦爐氣、煤焦油和焦炭
	B．	甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白質、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數據如表 （kJ•mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式NaHCO₃、CH₃COONa．
（2）B₂A₄分子中存在5個σ鍵，1個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	A-A	C≡C	A-C
鍵能/kJ•mol-1	436.0	946	390.8

試計算A單質與C單質反應生成CA₃時的反應熱△H=-90.8kJ•mol^-1（要寫單位）．

9．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．
已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹．
（2）在²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2．

8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為產生溫室效應的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構型是三角錐形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為N₂O．
（4）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與D的單質反應時，生成一種紅棕色的氣體，該反應的化學方程式是Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是acdefhn（填字母代號）．
（2）表中是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結構，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示X和j按原子個數1：1形成化合物的電子式．
（3）根據構造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）a、c、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性強弱為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學符號作答），f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式2OH^-+Al₂O₃=AlO₂^-+2H₂O．

6．（1）某原子的最外層電子排布式是4s²4p⁴，該元素是硒（填元素名稱），在元素周期表中，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p區(qū)，最高價氧化物的水化物的化學式為H₂SeO₄．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價電子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d²4s²；
②第4周期ⅦA族Br、4s²4p⁵．