1．已知：CH₃-CH=CH₂+HBr→（主要產(chǎn)物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO₂和4molH₂O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．

（1）A的分子式：C₈H₈，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱：羥基
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式：  ②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式，-，⑦+CH₃COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O，反應(yīng)類型：酯化（取代）反應(yīng)
（4）下列關(guān)于F的說法正確的是abc
a．能發(fā)生消去反應(yīng)                          
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molF最多能和3mol氫氣反應(yīng)             
d．分子式是C₈H₉O．

20．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，A的結(jié)構(gòu)簡式H₂C=CH₂．
（2）與A相鄰的同系物C與氯氣在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂C=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{△}{→}$H₂C=CHCH₂Cl+HCl．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，上層為有機(jī)層且呈紫紅色，下層近乎無色．
（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出B的一種含三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式CH≡C-CH=CH-CH=CH₂．
（5）等物質(zhì)的量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質(zhì)的量A＜B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

19．下面是一個合成反應(yīng)的流程圖：

（1）請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式、、HOCH₂CH₂OH．
（2）請寫出①的化學(xué)方程式并標(biāo)明反應(yīng)的類型+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl；水解（取代）反應(yīng)．
（3）請寫出與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCC₆H₄CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$NH₄OOCC₆H₄COONH₄+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O．
（4）請寫出 D的同分異構(gòu)體F（）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+4NaOH→+2HOCH₂CHCOONa．

18．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說法錯誤的是（　�。�

	A．	AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI
	B．	兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
	C．	常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
	D．	AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的元素符號為Al；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，
（3）用電子式表示AE₂的形成過程G元素的最高價氧化物電子式
（4）H元素的單質(zhì)的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學(xué)式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是K，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F₂
（c）酸性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO₄；
堿性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH．
（6）請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)比較B、F的金屬性強(qiáng)弱順序．

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計	現(xiàn)象	結(jié)論
B	分別在兩個盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象	K在反應(yīng)中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應(yīng)更劇烈	金屬性： K＞Na
F

16．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
（3）X₂Cl₂•2CO2H₂O是一種配合物，其機(jī)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子的分子是N₂．
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp³雜化．
③在X₂Cl₂•2CO.2H₂O中，每個X原子能與其它原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵．
（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中一種，通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X⁺最近的Cl^-的個數(shù)為4，若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為pg/cm³，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)N_A=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列計算式表達(dá)）

15．已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
	B．	向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，則有Ag2CrO4沉淀生成
	C．	將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中的Cl的物質(zhì)的量濃度最大
	D．	將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀．

14．分子式為C₅H₁₀O₃且等量的該有機(jī)物分別與足量的NaHCO₃溶液、Na反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

4

B．

8

C．

12

D．

16

13．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　�。�

	A．	分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
	B．	正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
	C．	放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
	D．	若Cm（H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
	B．	與Al反應(yīng)放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
	C．	Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2的離子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）