7．根據(jù)電離平衡常數(shù)（用K_a表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

物質(zhì)	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	7.2×10-4	Kal=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂ O（l）△H=-67.7kJ•
mol^-1�、贖⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1．
（2）將濃度為0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各項中的值將增大的是CD．
A．c（H⁺）     B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 HF溶液中HF電離程度增大的是d．（請?zhí)钭帜盖易⒁鈪^(qū)分大小寫，大小寫填錯不得分）
a．升高溫度             
b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     
d．加水稀釋．

6．次磷酸（H₃PO₂）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價為+1．
②利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄（填化學式）．
③NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

5．已知水的電離平衡曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	水的離子積常數(shù)關系為：KW（B）＞KW（A）＞KW（C）＞KW（D）
	B．	B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
	C．	向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
	D．	升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

4．下列操作能促進水的電離，且使溶液的pH＞7的是（　　）

	A．	將純水加熱到90℃		B．	向水中加少量Na2CO3溶液
	C．	向水中加少量NaOH溶液		D．	向水中加少量FeCl3溶液

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積，其比值一定為2：1
	B．	將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的二分之一
	C．	如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
	D．	制取TiO2可用TiCl4加大量水，同時加熱：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2

2．下列推論正確的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完反應，放出的熱量為28.7 kJ
	C．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于 110.5 kJ/mol

1．298.15K時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

20．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）

	A．	增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
	B．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
	D．	某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

19．CaO₂難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
ⅠCaO₂制備原理：Ca（OH）₂（s）+H₂O₂（aq）=CaO₂+2H₂O（l）△H＜0
不同濃度的H₂O₂對反應生成CaO₂產(chǎn)率的影響如下表：

（1）分析題給信息，解釋H₂O₂濃度大于20%后CaO₂產(chǎn)率反而減小的原因：H₂O₂濃度高，反應速率快，反應放熱使體系溫度迅速升高，加快H₂O₂發(fā)生分解．
Ⅱ過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)、實驗室可按以下步驟測定CaO₂含量．
步驟1：準確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L^-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行滴定3次，計算試樣中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)，滴定時發(fā)生的反應：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO₄覆蓋在過氧化鈣表面，使結果不準確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．
（4）請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．
Ⅲ測定含有CaO雜質(zhì)的CaO₂含量的實驗方法較多，某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品（儀器可任選）較為準確地測出CaO₂含量的實驗．請你幫該同學列出所需儀器清單（實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫）．
（5）儀器：天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．

18．化合物F是合成抗過敏藥孟魯斯特鈉的重要中間體，其合成過程如下：請回答下列問題：
（1）化合物C中含有氧官能團為羰基、酯基（填名稱）．
（2）化合物B的分子式為C₁₆H₁₃O₃Br，B的結構簡式為．

（3）由C→D、E→F的反應類型依次為還原反應或加成反應、取代反應．
（4）寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式．
Ⅰ、屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)
Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，寫出CH₃CH₂OH、為原料制備的合成路線流程圖（乙醚溶劑及無機試劑任用）；
合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．