11．下列操作會導致實驗結果偏高的是（　�。�

	A．	中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數值
	B．	中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時未用待測液潤洗酸式滴定管
	C．	用托盤天平稱量10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量
	D．	配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數，所配溶液的濃度

10．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬固體單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，用電子式表示化合物B的形成過程：．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

9．下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵． 26號Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；-
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH （填化學式），元素⑦的氫化物的結構式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反應后的溶液中加入有機溶劑苯，震蕩后靜置的實驗現象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無色．
（5）②和⑧的最高價氧化物對應水化物分別與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O；
（6）與②同主族，第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子；該化合物與二氧化碳的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為Br^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號答題）．

8．4gD₂和20g¹⁸O₂化合時最多能生成22g D₂¹⁸O，1mol D₂¹⁸O中含10mol質子，含12mol中子．

7．有下列物質：①CaCl₂  ②PH₃  ③H₂O₂  ④Na₂O₂  ⑤KOH  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦F₂（答題填編號）
（1）含有離子鍵的物質①④⑤⑥，含有非極性鍵的離子化合物④；
（2）含有極性鍵的物質②③⑤⑥；
（3）含有非極性鍵的共價化合物③．

6．a、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a，c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d＞c，e 為金屬元素．五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e 的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�

A．

baecd

B．

edabc

C．

abdce

D．

ebadc

5．已知某元素的陽離子R²⁺的核內中子數為n，質量數為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質的量是（　�。�

A．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol

B．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol

C．

（A-n+2）mol

D．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol