10．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A．

$\frac{22.4ab}{cNA}$ L

B．

$\frac{22.4b}{acNA}$ L

C．

$\frac{22.4ac}{bNA}$ L

D．

$\frac{22.4bc}{aNA}$ L

9．取x g NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩緩加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）加入鹽酸后產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L．
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L．
（3）將密閉容器中排出氣體的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量填入下表（有多少種填多少種）

化學(xué)式	H2O	O2
物質(zhì)的量（mol）	0.005	0.00175

（4）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH，Na₂CO₃．

8．晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上晶體硅的制備流程如下：
石英$→_{高溫}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精餾}{→}$高純SiCl₄$→_{高溫}^{④H_{2}}$高純硅
在高溫條件下，粗硅中的雜質(zhì)硼、鋁、鐵、磷等均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物．
有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)：

物 質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點(diǎn)/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點(diǎn)/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上獲得粗硅的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）可得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是Al、P（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）用SiCl₄與過(guò)量干燥的H₂反應(yīng)制備純硅，為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除控制好反應(yīng)溫度外，還需確保實(shí)驗(yàn)裝置中不能混入空氣，原因是氫氣與氧氣爆炸，硅和氧氣高溫反應(yīng)．

7．在NaIO₃的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na₂H₃IO₆．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
	B．	堿性條件下，Na2H3IO6氧化性強(qiáng)于氯氣
	C．	反應(yīng)中生成1mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

6．作為汽車(chē)動(dòng)力燃料的汽油，其主要成份是異辛烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列各式可以肯定與上述異辛烷互稱(chēng)為同系物的是（　�。�

A．

C2H4

B．

C8H18

C．

C7H16

D．

C6H12

5．既可用于給液體加熱，又可用于給固體加熱的玻璃儀器是（　　）

A．

試管

B．

燒瓶

C．

燒杯

D．

蒸發(fā)皿

4．下列儀器中，能夠在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　�。�

A．

量筒

B．

燃燒匙

C．

試管

D．

燒杯

3．用量筒量取液體時(shí)，某同學(xué)操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對(duì)刻度，俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為20mL，傾倒出一部分液體，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為10ml．這位學(xué)生取出液體的實(shí)際體積為（　�。�

A．

小于10mL

B．

10mL

C．

大于10mL

D．

無(wú)法判斷

2．與17gNH₃所含的原子數(shù)相等的CO是（　�。�

A．

1molCO

B．

56gCO

C．

1.204×1023個(gè)CO

D．

3molCO

1．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．

I．四種制取Cu₂O的方法：
a．用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu₂O；
b．用葡萄糖還原新制的Cu（OH）₂制備Cu₂O；
c．電解法制備Cu₂O，裝置如圖1；
d．濕化學(xué)法：加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂
可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．
（1）方法c通過(guò)陽(yáng)極氧化制得Cu₂O，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
（2）方法d的化學(xué)方程式為N₂H₄+4Cu（OH）₂=2Cu₂O+N₂↑+6H₂O，檢驗(yàn)納米Cu₂O（粒子大小約幾十納米）已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）方法d得到的產(chǎn)品中常含有Cu₂O稱(chēng)取某產(chǎn)品3.52g（僅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體448mL，則產(chǎn)品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
（4）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H═+484KJ•mol^-1
不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
N（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反應(yīng)平均速率v（H₂O）=5.0×10^-5 mol．L^-1．min ^-1，達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為0.968kJ．
（5）用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時(shí)間t變化如圖2．
下列敘述正確的是ACD（填字母代號(hào)）．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度．